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一、溶液濃度的表示方法 質(zhì)量濃度：每單位溶液體積含有溶質(zhì)的質(zhì)量。（kg·m-3） 質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 體積分數(shù)：在相同溫度和壓強的條件下，混合氣體中組分單獨占有的體積與混合氣體總體積之比。 問：98%的濃硫酸 75%的消毒酒精 氧氣含量21% 二、摩爾 物質(zhì)的量濃度 1.買米買氣的故事 一斤米 N 粒米 一立方米的天然氣 N 個甲烷分子  2. 一摩爾有多少個東東 摩爾（mol）就是一個特定數(shù)目的數(shù)量單位。 1 雙手套---- 2 只 1 包煙 ---- 10根 1 打筆 ---- 12支 ...... 一摩爾是多少個呢？ 1 摩爾某微粒 = 6.02×1023 個某微粒 6.02×1023，阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示。 3. 摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量濃度 為什么人為規(guī)定1摩爾（mol）是6.02×1023個呢？ 原子的質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù) 而質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相等，質(zhì)量特別小（1.67× 10-24 克），而人們使用中往往用宏觀的量，所以把6.02×1023個質(zhì)子或中子一起稱量就正好1克了。 1 摩爾碳原子 = 6.02×1023個碳原子 = 12克碳原子 1 摩爾水分子 = 6.02×1023個水分子 = 18克碳原子 1 摩爾水分子含有6.02×1023個氧原子，1.204×1024個氫原子 摩爾質(zhì)量：1mol該物質(zhì)的質(zhì)量，單位是g/mol。 初中學的分子量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量。 例題： 硫酸H2SO4的摩爾質(zhì)量是 98g/mol，0.5mol硫酸H2SO4的質(zhì)量是 49g ，其中含有 2 mol 氧原子 ，即1.204×1024個氧原子。 思考題： 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？ 物質(zhì)的量濃度：單位體積含有物質(zhì)的摩爾數(shù)，（mol·L-1） 體現(xiàn)的是物質(zhì)數(shù)目上的密集程度。 例題： A型題 1ml硝酸汞滴定液（0.02mol／L）相當于青霉素鈉（分子量為356.38）的量是 A.7.128mg B.35.64mg C.3.564mg D.17.82mg E.14.26mg [答疑編號911201101：針對該題提問] 【答案】A  思考題： A型題 碘量法測定維生素C的含量時，每1ml碘滴定液（0.05mol／L）相當于維生素C的毫克數(shù)為（維生素C的分子量為176.13，與碘的摩爾比為1：1） A.17.613mg B.8.806mg C.5.871mg D.4.403mg E.2.201mg [答疑編號911201102：針對該題提問] 【答案】B  一、溶液的蒸氣壓 1. 溶劑的蒸氣壓  在一定溫度下把純水注入一空的密閉容器中，與液相處于平衡時的壓力稱為該溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓，常用符號P表示，單位Pa。 蒸氣壓與溶液的溫度有關(guān)。 ◆同溫度下，蒸氣壓大的稱為易揮發(fā)性物質(zhì)。 ◆同溫度下，蒸氣壓小的稱為難揮發(fā)性物質(zhì)。 2. 溶液的蒸氣壓下降 ◆在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓將下降，其下降的程度和溶解在溶劑中的溶質(zhì)的濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。 二、溶液的沸點 1. 溶劑的沸點 液體的飽和蒸氣壓等于外界大氣壓時的溫度叫做該液體的沸點。 ◆液體的沸點與外壓有關(guān)。 ◆純液體的沸點是恒定的。 2. 溶液的沸點升高 在一定壓力下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點會升高，其升高的程度和溶解在溶劑中的溶質(zhì)的濃度呈正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。 三、溶液的凝固點 1. 溶劑的凝固點 液態(tài)物質(zhì)的凝固點是該物質(zhì)的液相與固相具有相同蒸氣壓而能平衡共存時的溫度。 2. 溶液的凝固點降低 溶液的凝固點是溶液與其固態(tài)溶劑（如冰）具有相同的蒸氣壓而能平衡共存時的溫度。 ◆純?nèi)軇┑哪厅c是恒定的 ◆溶液的凝固點一般比純?nèi)軇┑哪厅c低，降低的程度與溶液的濃度成正比。 四、溶液的滲透壓   滲透壓：這種恰能阻止?jié)B透現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生，而達到動態(tài)平衡的壓力，稱為滲透壓。 滲透壓用符號P表示，單位為 Pa 或 kPa； 滲透作用的意義 等滲、低滲和高滲溶液 在醫(yī)學上是以血漿的滲透壓作為標準，若滲透壓與血漿滲透壓相等的溶液稱為等滲溶液，高于血漿滲透壓的溶液稱為高滲溶液，低于血漿滲透壓的溶液稱為低滲溶液。 計算表明，0.9% NaCl、5%葡萄糖溶液都是等滲溶液。 溶質(zhì)在溶劑中存在兩種形式：分子和離子。 一些溶質(zhì)在溶劑的作用下，電離成可以自由移動的離子，形成電解質(zhì)溶液。 在一定溫度下，已電離的分子數(shù)與電離前分子總數(shù)的比，稱為該電解質(zhì)的電離度，用a表示。  常用電離度的大小來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱。 例如在25℃時，0.1mol/L HAc的 a=1.34% 表示在溶液中每10000個HAc分子中約有134個分子電離成H+和Ac-。 影響電離度的因素：除與溶質(zhì)、溶劑的極性有關(guān)外，還與溶液的濃度與溫度有關(guān)。 |
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