溶液

編輯本段簡(jiǎn)介

　　溶液：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物 　　分散質(zhì)的粒子直徑<1nm（1×10^-9m）的分散系。分散質(zhì)是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。 　　按聚集態(tài)不同分類： 　　氣態(tài)溶液：氣體混合物，簡(jiǎn)稱氣體（如空氣）。 液態(tài)溶液：氣體或固體在液態(tài)中的溶解或液液相溶，簡(jiǎn)稱溶液（如鹽水）。 　　固態(tài)溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡(jiǎn)稱固溶體（如合金）。 　　讀法：一般讀作“某某（溶質(zhì)）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液” 　　說(shuō)明：如果溶劑是水，可以簡(jiǎn)稱為某溶液 　　如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液 　　如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質(zhì)量大的為溶劑 　　一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物叫做溶液

編輯本段組成成份

　　1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì) [例如:用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質(zhì)] 　　2.溶劑： 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)[例如:用鹽和水配置鹽水'水就是溶劑] 　　3.兩種溶液互溶時(shí)，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)^[1]。 　　4.兩種溶液互溶時(shí)，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。 　　5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。 　　其中，水（H2O）是最常用 的溶劑，能溶解很多種物質(zhì)。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。 　　溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。 　　溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液，物質(zhì)的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。 　　氣體的溶解度是指這種氣體在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 　　固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

編輯本段溶液性質(zhì)

　　1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣； 　　2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時(shí)，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期不會(huì)分離(透明)； 　　3混合物：溶液一定是混合物。

編輯本段溶液分類

　　飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。 　　不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。 　　飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化： 　　不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)（對(duì)一切溶液適用）或降低溫度（對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時(shí)）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。 　　飽和溶液通過(guò)增加溶劑（對(duì)一切溶液適用）或升高溫度（對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。 　　規(guī)則溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了規(guī)則溶液（Regular Solution）模型，并對(duì)規(guī)則溶液定義為：形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即 　　△H^M≠0 　　△S^M=△S理想混合=-R∑xi lnxi 　　規(guī)則溶液是更接近實(shí)際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由規(guī)則溶液推導(dǎo)出的熱力學(xué)規(guī)律，廣泛應(yīng)用于非電解質(zhì)溶液，尤其對(duì)許多合金溶液的應(yīng)用，更為合適。因此，對(duì)于冶金和金屬材料科學(xué)來(lái)說(shuō)，規(guī)則溶液理論是十分重要的。

編輯本段濃度計(jì)算

　　定義 　　一種可溶物質(zhì)溶于一種溶劑后,在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示,稱為溶液百分比濃度(溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 　　常用C%來(lái)表示(也可表示為w) 　　意義 　　是溶液濃稀程度的標(biāo)準(zhǔn)公式 　　溶液百分比濃度的計(jì)算公式為: 　　*其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

編輯本段溶液用途

　　在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。所以，在實(shí)驗(yàn)室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N溶液混合，并加以振蕩或攪動(dòng)，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。 　　溶液對(duì)動(dòng)植物的生理活動(dòng)也有很大意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經(jīng)過(guò)消化，變成溶液，才能吸收。在動(dòng)物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細(xì)菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經(jīng)過(guò)腐熟的過(guò)程，目的之一是使復(fù)雜的難溶的有機(jī)物變成簡(jiǎn)單的易溶的物質(zhì)，這些物質(zhì)能溶解在土壤溶液里，供農(nóng)作物吸收。

編輯本段形成機(jī)制

　　溶液形成的過(guò)程伴隨著能量、體積變化，有時(shí)還有顏色變化。溶解是一個(gè)特殊的物理化學(xué)變化，分為兩個(gè)過(guò)程。一是溶質(zhì)分子或離子的離散，這個(gè)過(guò)程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時(shí)增大體積；二是溶劑分子和溶質(zhì)分子的結(jié)合，這是一個(gè)放熱過(guò)程同時(shí)體積縮小。整個(gè)過(guò)程的綜合情況是兩方面的共同作用。

編輯本段溶液配制

　　1.理論 　　c=n/v (mol/L)2.專用儀器： 　　（1）.臺(tái)秤（或天平）、燒杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、膠頭滴管 、表面皿。 　　2.固體藥品： 　　（2）.NaCl, NaOH . 　　液體藥品 　　（3）.95%（ml/ml) 醫(yī)用酒精、濃HCl、蒸餾水。 　　操作步驟 　　1.計(jì)算：n=m/M , c=n/v , p=m/v 　　例：實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，濃鹽酸配制250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。 　　v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18) 　　2.稱量或量取：固體試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。 　　3.溶解：應(yīng)在燒杯中溶解，待冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶中。 　　4.轉(zhuǎn)移：由于容量瓶的頸較細(xì)，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。 　　5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入到容量瓶中。 　　6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時(shí)，改用膠頭滴管加之刻度線。 　　影響配制溶液 　　1.稱量時(shí)引起誤差。 　　2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。 　　3.轉(zhuǎn)移時(shí)不小心濺出溶液，導(dǎo)致濃度偏低。 　　安全注意 　　1.氫氧化鈉為堿性化學(xué)物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學(xué)物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！ 　　2.要注意計(jì)算的準(zhǔn)確性 　　3.注意移液管的使用

編輯本段溶液計(jì)算

　　根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無(wú)論是用水，或是用稀溶液來(lái)稀釋濃溶液，都可計(jì)算。 　　(1)用水稀釋濃溶液 　　設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。 　　則可得m×a%=(m+n)×b% 　　(2)用稀溶液稀釋濃溶液 　　設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。 　　則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1) 　　或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2) 　　使溶液變濃（增大一倍） 　　1.增加溶質(zhì) 　　令溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 　　若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 　　則要加am/100+2a g 的溶質(zhì) 　　2.蒸發(fā)溶劑 　　令溶液質(zhì)量為m g，則蒸發(fā)m/2 g溶劑 　　3.用濃溶液混合 　　令稀釋前溶液質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；稀釋后溶液質(zhì)量為n g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b% 　　則有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b% 　　使溶液變稀 　　1.增加溶劑 　　令溶液質(zhì)量為m g 　　若使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍 　　則要加m g溶劑 　　2。減少溶質(zhì)

編輯本段溫度變化

　　物質(zhì)溶解，一方面是溶質(zhì)的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開(kāi)溶質(zhì)，另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去，這些過(guò)程都需要消耗能量，所以物質(zhì)溶解時(shí)，要吸收熱量。溶解過(guò)程中，溫度下降原因就在于此。 　　如果溶解過(guò)程只是單純的擴(kuò)散，就應(yīng)該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢？原來(lái)，在溶解過(guò)程中，溶質(zhì)的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時(shí)，溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過(guò)程里要放出熱量。 　　如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升溫 　　如NH4NO3溶于水Q放<Q吸，故降溫(這是初中化學(xué)中為數(shù)不多的溶于水降溫的物質(zhì))