|
教案編號：17 課題：金屬的化學性質(1) 一、教學目標 知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標? 1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 〖引言〗在科學技術飛速發展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導電導熱性？通過本章的學習，大家可以解決上述問題。 〖過渡〗鈉具有哪些性質？ 〖發放學案〗（包括課堂活動記錄及報告） 〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味 〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質有關？并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。 〖板書〗 第一節 金屬的化學性質 〖表達與交流〗(各小組代表發言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？ 鹽酸或二氧化碳） 驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質 〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。 〖板書〗研究物質性質的基本方法 〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。 1 〖板書〗觀察法 （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 （2）內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。 （3）實例： 〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象 〖實驗目的〗 1、學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法； 2、學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質； 3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。 4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質； 〖試劑和儀器〗略 〖實驗內容〗 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2. 向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。 〖實驗記錄〗 通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。 。。—3 查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C；密度為0.97g〃cm。 〖現象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析 〖概 括〗 與現象有關的金屬鈉的性質 〖板 書〗 一、金屬與水的反應 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科學探究〗 如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣？ 〖歸納與總結〗 鈉的化學性質 〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決 〖拓展延伸〗 1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。 〖分析和結論〗 略 〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢？實 〖板 書〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科學探究〗 〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產生氣體的檢驗等幾部分 〖分析〗圖3-8裝臵。 〖設計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫 出你設計的裝臵簡圖。 〖小組討論〗 〖表達與交流〗 〖課件展示、分析和結論〗 〖比較與概括〗由以上內容可知，鈉比鐵活潑。 〖投影〗布臵學生閱讀填寫活動表： 1．根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？ 2．鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？ 3．哪些金屬在自然界中以游離態存在？實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態存在嗎？ 〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。 〖板書〗分類法： 在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。 〖板書〗比較法： 運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。 補充習題： 1．寫出鈉與水反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，并指出氧化劑和還原劑。 2．為什么不能用手直接拿金屬鈉？ 3．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？說明理由。 （提示：汽油易揮發、易燃；CCl4的密度比鈉的大。） 4．對下列實驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。 5．有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確？為什么？ 作業：預習 五、教學后記： 教案編號：18 〖板書〗實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 （2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。 （3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。 （4）實例： 〖投影〗布臵學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 金屬鈉與氧氣反應的實驗 〖實驗目的〗 1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應。 3、認識條件控制在實驗研究中的意義。 〖試劑和儀器〗 金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。 〖實驗步驟〗 1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。 實驗記錄： 么不同？ 〖問題思考〗 1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎？ 〖拓展延伸〗 〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。 〖觀察、思考、記錄〗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為： 課題： 金屬的化學性質(2) 一、教學目標 知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標? 1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質 ?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 〖過渡〗上節課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。 2 〖活動評價〗 〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗（略） 〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 二、金屬和氧氣的反應： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。 〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。 〖過渡〗 通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗研究物質性質的基本程序 〖學生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示） 1、要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態、顏色氣味等）； 2、要對物質的性質進行預測； 3、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究； 4、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。 〖探究〗研究過氧化鈉的性質（與氧化鈉比較）（建議通過實驗探究的方法） 〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求： 1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現象并記錄； 2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內，觀察現象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄； 4．根據實驗現象，作出相應實驗結論。 222 屬于自身氧化還原反應；-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。 〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內部金屬不被繼續氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。 〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現燃燒的實驗現象，書寫化學方程式。 〖板書〗 〖提問〗據此請預測鋁是否和氧氣反應？ 〖演示實驗〗“毛刷”實驗：（建議選做） 取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。 〖觀察、思考、討論〗 觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生臵換反應，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。 此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護氧化膜。 〖科學探究〗 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。可觀察到什么現象？為什么會產生這種現象？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。 熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。 3 〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。 〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。 〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。） 〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜 〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。 補充習題： 1．鈉在自然界里不能以 態存在，只能以 態存在，這是因為 。 2．由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質反應，通常將鈉保存在 里，以使鈉與 、 等隔絕。 3．鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 性。 4．在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（） A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.水 D.泡沫滅火劑 作業：P54 7 五、教學后記： 教案編號：19 課題： 金屬的化學性質 （3） 一、教學目標 知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標? 1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鎂和鋁的化學性質 ?難點?鎂和鋁的化學性質 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 〖引入〗通過上一節課的學習，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內因。內因是變化的根據，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質發生化學反應。 〖板書〗 三、鎂和鋁的化學性質 1．共性 （1）跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質O2反應，而且還能與其它金屬單質反應(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應。 〖板書〗(2)跟某些氧化物反應 〖設問并組織討論〗 (1)回憶復述Mg與水反應的實驗現象，寫出化學方程式。 〖回答〗 Mg+2H22+H2 〖提問〗鋁跟水反應嗎？ 〖演示實驗〗Al與沸水反應 將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。 〖觀察、回答〗 (1)Al條表面有氣泡產生。 (2)結論： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提問〗初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現象？ 〖演示實驗〗Mg與CO2反應 〖觀察、思考、記錄〗 ①現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 ②結論： CO2不支持燃燒是具有相對性的；Mg不僅能與游離態的O2反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。 〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應，甚至于能與某些金屬氧化物反應。 〖演示實驗〗鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成) 〖觀察、思考、記錄〗 反應前：無鐵存在。 反應中：發光、放熱、反應劇烈。 反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。 〖放錄像〗鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌。 〖過渡〗鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應。 〖板書〗(3)跟酸的反應 (1)相同點 a.Mg、Al與鹽酸反應產生H2。 b．Mg、Al與稀硫酸反應產生H2。 (2)不同點 b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。 〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？ 〖板書〗2．特性 〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應（用投影實驗） 〖設問〗 ①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？根據是什么？ ②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？ ③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢？ 觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。 結論：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 討論、歸納，回答： ①Al顯還原性，因其化合價升高。 ②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行下去。 〖小結〗本節課我們從生活實際出發，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。 復習鞏固： 1．把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發生反應的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[ ]。 A.鹽酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 4 3．在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[ ]。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質量之比為[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[ ]。 A,將鈉投入足量水中 B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中 D.將鈉投入足量稀鹽酸中 作業：P54 8、9 五、教學后記： 教案編號：20 課題： 幾種重要的金屬化合物 （1） 一、教學目標 ?知識目標? 1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。 2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。 ?能力目標?1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標? 通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+ 的轉化。 ?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+ 的轉化。 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、 氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 ?復習提問? 1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在？ 2.寫出下列變化的化學反應方程式。 ①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中 引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。 板書?第二節 幾種重要的金屬化合物 （一）金屬化合物 1．金屬氧化物的水溶性 實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗 22 形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 ?練習?寫出下列反應的化學方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板書?2.和酸的作用 ?實驗?書本實驗3—5 ②完成下列反應的化學方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板書?3.兩性氧化物 實驗?Al2O3溶于堿的實驗 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 研討?①氧化鋁的化學性質有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？ 結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。 ①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？ ②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？ ③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么？ ?課后作業? 1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂 紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料 氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅 紅色顏料冶煉金屬 五、教學后記： 教案編號：21 課題： 幾種重要的金屬化合物 （第二課時） 一、教學目標 5 知識目標? 1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。 ?能力目標? 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標? 通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂 于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 2+3+ 重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。 2+3+ 難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。 氧化鈉和水 氧化鋇和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液 ?板書?二.氫氧化物 1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論) 2.可溶性堿的通性(學生討論回顧) ?板書?1.鐵的氫氧化物的制備 ?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？ (學生討論，設計實驗) 板書?③不溶性堿的化學性質 a.和酸的作用 練習?完成下列化學方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板書? 2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O 堿牲氧化物 + 水 (一般) Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板書?2.氫氧化鋁制備 實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁 偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 ?板書?②性質 a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性 ①金屬鈉在純氧中燃燒； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B 2．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL 3+ 氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3； 2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl 的物質的量之比為1∶2； 混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多； 混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。 答案:B、C 3．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1 L(V1 ≠ 0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標準狀況下測定)。 (1)Y的成分是_______________。 A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH (2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol；NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。 答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。 4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表： 回答下列問題： (1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。 (2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。 (3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。 答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12 5.現有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、 2 (1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。 ①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol；一定沒有____陽離子。 ②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____（填增多或減少）______g。 (2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。 ①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。 ②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。 ③溶液中一定不含 ____陽離子。 ④溶液的質量________（填增多或減少）。 (3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值 的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。 作業：P63 13 五、教學后記： 教案編號：23 道德情感目標? 通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源 二、重點與難點 重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。 ?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法，結合實際法 [圖片導課]投影：合金的廣泛應用 [板書]第三節 用途廣泛的金屬材料 [講述]在生產和生活中，是非常重要的。環顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應用的都是具有優良性能的合金。 [板書]一、常見合金的重要應用 [回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金？合金具有哪些優良性能？ [回答]合金優良的物理、化學或機械性能：硬度比各成分的大；熔點比各成分的低。 合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。 [投影]圖3-26司母戊鼎 [板書]1、銅合金 [介紹] 司母戊鼎：含銅84．8%、錫11．6%、鉛2 ．8%，工藝精湛，體現了我國光輝燦爛的古代科技 ［簡介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）成分． ［練習］現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是： A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的純鋁 答案：Ｂ ［板書］２、鋼 ［講述］鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。 ［板書］鋼是鐵的合金，含碳量在0.03％～2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。 ［投影］學生閱讀 課題： 用途廣泛的金屬材料 一、教學目標 ?知識目標? 1．認識金屬與合金在性能上的主要差異。 2．知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。 ?能力目標? 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 7 [探討交流]1、生鐵和鋼性質上為何不同？ 2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。 [板書]二、正確選用金屬材料 [思考與交流]某家庭準備裝修門窗（計劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好？ [提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質、化學性質、價格、加工難度、日常維修、對環境的影響………。 [投影]科學視野：用途廣泛的稀土金屬 [閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變萬化，用途各異的新型材料，被稱為“現代工業的維生素，和神奇的新材料寶庫。” 我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達3 600萬噸，遠景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。 ——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發現。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素； ——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態賦存與花崗巖風化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。 稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認識的。發展到現在，稀土已經從應用于冶金、機器、石油、化 工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農牧養殖業等傳統產業中，逐漸發展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導線不但提高強度20%，而且還提高2-4%的導電性能。稀土微肥和稀土復合肥，可提高作物產量，并可增加作物的抗病性能。 稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發展電子信息產業，開發新能源，治理環保和國防尖端技術等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永磁）是當今磁性最強的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現已廣泛的用到了微型電機，工業用電機、風力發電機、音響設備、儀器儀表。航天航空通訊，醫用核磁共振成像儀等方面。 稀土永磁材料用于電機，可使設備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業上的異步電機，節電率可達12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節電效果明顯。而且大大提高了照明質量，其生產過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色逼真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術上，如雷達，偵查衛星。激光制導和自動指揮系統等方面都獲得了廣泛的應用。 稀土在高新技術領域中的應用，與其工業技術發達程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業發達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應用技術。美國認定的35個戰略元素和日本選定的26個高技術元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。 [課外實踐] 1、調查或實驗：易拉罐的主要成分。 2、查閱資料：新型合金的用途。 3、就近參觀金屬材料的生產、加工企業 （或者觀看有關影像），收集有關資料，撰寫有關科學小品。 [課后練習] 1、多數合金與組成成份相比較，合金的（ ） A〃熔點高，硬度小 B〃密度大 C〃機械強度差 D〃熔點低，硬度大 2.在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（ ） A、銅 B、鐵 C、鋁 D、鉛 3. 現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（ ） A〃Al—Mg合金 B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C〃Al—Si合金 D〃表面的氧化鋁膜的純鋁 4 A、導線 B、門窗框 C、爐具 D、飛機外殼 5．物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。 （1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業廢液中的銀 ；（4）電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 6．銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。 （1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青?CuSO4?跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式： 。 （2）盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹 [即：銅綠，化學式Cu2?OH?2CO3]， 其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法： 。 （3）銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃? 。 作業：P68 7、10 8 五、教學后記： 教案編號：24 課題： 《金屬及其化合物》的歸納與整理 一、教學目標 ?知識目標? 1．認識金屬與合金在性能上的主要差異。 2．理解常見金屬及其化合物之間的相互轉化關系,初步形成金屬元素及其化合物的知識網絡。 ?能力目標? 提高分析、對比、歸納總結知識的能力 道德情感目標?通過對金屬知識的認識，了解如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。 二、重點與難點 重點?金屬及其化合物之間的相互轉化。 ?難點?金屬及其化合物之間的相互轉化 三、教學器材：投影儀 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法，結合實際法 一、金屬的物理性質 [歸納總結］：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。 二、金屬的化學性質 多數金屬化學性質較活潑，具有較強還原性，在自然界多以化合態形式存在。 1、氧化物 3 1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 NO3 2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 l3 3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。 Fe3OlH)H)l3 ⑩ ④ A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 3．現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是 2+3+ 2+ A．蘋果汁中的Fe變成Fe B．蘋果汁中含有Cu - + C．蘋果汁含有OH D．蘋果汁含有Na 4．上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉 5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 6．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物質中可用于治療胃酸過多的是 A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鐵 C．氧化鈣 D．碳酸鈉 8．下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是 A．鋁跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液 C．Al2O3和熱水 D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水 9．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質的量明顯減少，該溶液是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 10．A、B、C、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是單質、一種是堿、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A。 (1)各物質的化學式為： A B C D (2)有關反應的化學反應方程式為： B ? D C ? D B ? A 作業：P70 7 五、教學后記： 教案編號：25 課題： 金屬的化學性質 (復習一) 一、教學目標 知識目標?鞏固常見金屬鈉及鋁的單質、化合物性質。 能力目標?培養歸納、概括、抽象思維能力，培養形成規律性認識的能力 道德情感目標?在發現總結規律的過程中啟發學生分析、探究，激發學習興趣 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學方法與過程: 歸納總結法 [導課]請同學們回顧我們剛學過的金屬及其化合物的主要內容： [投影]第一節：金屬化學性質： 一、金屬與氧氣反應（鈉、鎂、鋁） 二、金屬與水反應（鈉與水、鐵與水） 三、鋁與氫氧化鈉反應； 第二節：幾種重要的金屬化合物： 一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3） 二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、） 3+ 三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe的氧化性） 四、焰色反應 第三節：用途廣泛的金屬材料 ：一、常見合金的重要應用（銅合金、鋼）二、正確選用金屬材料。 [講述]我們采用Na、Al、Fe為主線縱向對金屬性質進行歸納。 五、用途廣泛的金屬材料 合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數合金的熔點比它的各成分金屬的低。合金在工業上具有比純金屬更廣泛的用途。 六、課后練習 1．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質不活潑 C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿 2．不能用NaOH溶液除去括號中的雜質的是 9 [投影]對照答案，查缺補漏。 [歸納整理]一、鈉及重要化合物之間的轉化關系 1、(1)與氧氣反應： (2)鈉與水的反應 ： 2、氧化物與過氧化鈉： Na2O+H2O— Na2O+CO2— Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性： （2）受熱分解 ： （3）與鹽酸反應： [投影] 答案： 一、鈉元素化合物性質 1、①與氧氣反應： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黃色) ②鈉與水的反應 ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化物與過氧化鈉： Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3 （2 （碳酸鈉較穩定，碳酸氫鈉受熱不穩定：） 2NaHCO3 2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）與鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例題] 例1、將足量的金屬鈉投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C時NaOH飽和溶液111g，則t°C時NaOH的溶解度為____克。（20g） 例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物質的量濃度之比為_____。答案：1：3 例3、A、B、C三種金屬相對原子質量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子個數比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標準狀況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價，求三種金屬的相對原子質量。（A、B、C三種金屬的相對原子質量分別是：24、40、56。） 例4、200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應，反應后固體的質量增加了3.6g。則原混合氣體的平均式量為（C）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 [歸納整理]寫出相應化學方程式或離子方程式： 一、鋁及重要化合物之間的轉化關系 1、Al既可與酸反應，又可與堿反應 鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。 (1) Al與酸反應： (2) Al與堿反應： 反應過程： 2、氧化鋁的兩性： 3、氫氧化鋁 （1）制取 1 （2）Al(OH)3的兩性 （3）Al(OH)3不穩定： [投影]一、鋁及重要化合物之間的轉化關系 1、Al既可與酸反應，又可與堿反應 鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質既能和酸反應生成鋁鹽，又能和堿反應生成偏鋁酸鹽。 +3+ (1) Al與酸反應：2Al＋6H=2Al＋3H2↑ (2) Al與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 反應過程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發生此反應) Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應式。 23、氫氧化鋁 （1）制取 3++（2）3（3）Al(OH)33232[例題] 例1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2L。則化合物中一定含有的金屬是 A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂 答案選：C 例2、將分別盛有50ｍＬ１mol／Ｌ的硫酸的兩個燒杯臵于托盤天平的兩盤上，并調平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應完畢后，天平仍處于平衡的是 A．同是0.2ｍｏｌ鈉和鎂 B．同是1.5ｇ鋁和鋅 C．同是1.5ｇ鋁和鎂 D．同是１mol鎂和鋁 解析： 把選項分別代入，A，B，D兩邊增重不等，均被排除。所以C為答案。 例3、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？ 作業：P71 8\9 五、教學后記： 教案編號：26 課題： 金屬的化學性質 (復習) 一、教學目標 知識目標?鞏固常見鐵單質、化合物性質。 能力目標?培養歸納、概括、抽象思維能力，培養形成規律性認識的能力 2、鞏固焰色反應及合金概念 道德情感目標?在發現總結規律的過程中啟發學生分析、探究，激發學習興趣 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化 鈉溶液 四、教學方法與過程: 歸納總結法 三、鐵及其重要化合物轉化關系 1223 可避免生成Fe(OH)2中會有Fe(OH)3？ 3+ 提示：關鍵在于無孔不入的O2及Fe存在。 ①驅氧法：如用同煮沸過的NaOH溶液 ②隔氧法：如用長滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機溶劑液封。 ③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應新制的FeSO4溶液，生成H2又可驅趕O2. 2+3+ 3 45．將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在 標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（A）鋅 （B）鐵 （C）鋁 （D）鎂 6．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固體沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量的濃度。 參考答案：1．D 2．C 3．B、C 4．D5．C 6．Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L 作業：P71 10、11 五、教學后記 教案編號：27 課題： 無機非金屬材料的主角—硅 一、教學目標 ?知識目標? 1、了解硅及其化合物的知識。 2、了解硅及其化合物在國民經濟中的重要作用。 ?能力目標?使學生進一步了解運用元素周期律知識學習同族元素性質及其遞變規律的方法，并運用這些知識學習碳族元素及其化合物的知識。 道德情感目標?通過對廢非金屬硅性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?硅和二氧化硅的性質。硅酸鹽的用途 難點?硅和二氧化硅的性質。硅酸鹽的用途 [編織知識網絡]寫化學方程式： 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程: 采用對比的方法，聯系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學生已有的知識和生活經驗來引人硅、二氧化硅等新知識。 碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質既有相似之處，又有不同之處。 在教學時要突出硅的親氧性強于，從而引導學生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。 [科學視野]：SiO2的晶體結構分析。 啟發學生根據SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點，把它們的性質一一列出。 引導學生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學性質穩定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物 [例題] 起反應，寫出有關反應的化學方程式，等等。 3+2+ 例1、 要證明某溶液中不含Fe而可能含有Fe進行如下實驗操作時最佳順序為 [思考交流]：①實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？ ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量 NH4SCN溶液 ②實驗室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？ A. ①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 解答：C [演示實驗]：?實驗4-1?在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色例 2 、下列物質反應后一定有+3價鐵生成的是（ ） 變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生。寫出有關反應的化學方程式。 ①過量的Fe與Cl2反應；②Fe與過量稀H 2SO4反應后，再向其中加KNO3； [補充實驗]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導學生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應的化學方程式和 ③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。 離子方程式，從而加深對H2SiO3的酸性弱于碳酸的認識。 （A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）全部 解答：（C） [教學小結]：（學生填表） 點撥 鐵的0價、+2價、+3價在一定條件下均可相互轉化，在分析具體問題時，應善于抓住轉化的條件，挖掘出隱含的反應。 例3、 某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析：以上四種陽離子均能與NaOH反應，生成的產物又都能與鹽酸作用。是否能恢復到原狀況，分析時請特別注意操作。如果未“微熱”，則： NH4+ NH3〃H2O NH4＋, NH4＋的量并不減少。如果不“攪拌”或隔絕空氣的條件下：Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不會減少。正因為“微熱并攪拌”，使NH3〃H2O NH3↑，Fe(OH)2 相同點：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應。 3++2+ 不同點：①CO2與水反應生成H2CO3;SiO2不與水反應；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應；③SiO2Fe(OH)3 Fe，從而使NH4、Fe的量減少。解答：A、C 須在高溫下與堿性氧化物反應，而CO2可在常溫加壓下進行。 [練習] 1．將鐵片投入到下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質量減輕的是 （A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3 2．紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和 （A）氧化亞鐵 （B）氧化鐵 （C）四氧化三鐵 （D）氫氧化鐵 3．下列物質中，不呈黑色的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO 4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即 呈紅色。該化合物是下列物質中（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe 2(SO4)3 （D）FeO 11 2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃燒，白色煙霧） ③氯氣與水反應 介紹自來水消毒知識。 Cl2+H2O=HCl+HclO 2HClO=2HCl+O2 介紹次氯酸的強氧化性和不穩定性。因此氯水可用來漂白、殺菌。 [實驗探究] 氯水的漂白性的本質原因 ④氯氣與NaOH的反應 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ⑤工業制漂白粉反應 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O [點 撥] 次氯酸鹽比次氯酸穩定，且在一定條件下轉化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。 [小結歸納] 氯氣的化學性質活潑的本質原因：⑴氯元素在這些化學反應中化合價都由0價變為-1價。⑵氯原子最外層有7個電子，容易得一個電子而達到8個電子的穩定結構。從而由0價變為-1價。由于氯原子有這樣的微觀結構，決定了它的化學性質非常活潑。 ⑶介紹氯氣的危害 [課外作業]： 教材P87習題8\9 補充習題 1、下列微粒化學性質最活潑的是（ ）。A、氯原子 B、氯離子 C、鈉離子 D、氬原子 2、下面對氯氣的敘述正確的是 A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色 C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D、聞其氣味時要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 3、自來水可以用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3 4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（ ） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- 5、在反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質量比為 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。在實驗室，ClO2的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產生ClO2。 ⑴寫出實驗室制取ClO2的離子方程式_________________________________ ⑵反應中，氧化劑為_____________，還原劑為____________，還原產物為___________。 參考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 五、教學后記： 教案編號：30 課題： 第二節 富集在海水中的元素---氯（第二課時） 一、教學目標 知識目標?鞏固氯氣的化學性質，掌握Cl－的檢驗方法 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標?學習科學家研究化學的科學態度和研究方法。 二、重點與難點 ?重點?：Cl－的檢驗方法。鹵素單質氧化性 ?難點?：Cl－的檢驗方法。鹵素單質氧化性 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法 ?知識回憶? 上黑板默寫： －－ 1、實驗室用來吸收殘余的氯氣，其離子方程式是： 2、工業上用來制漂白粉，其化學方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 問：為增強漂白粉作用，可以CO2 強酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強漂白粉作用。 再問：如何檢驗溶液里有Cl生成？ [實驗演示] 課本P84 一起完成表格 小結：Cl－的檢驗方法。 13 情景轉換? 鹵素單質氧化性強弱的比較及方程式的書寫。 補充F2與水的反應方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 介紹該重要的臵換反應的一些特征。 [例題討論]：將一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下實驗，可以觀察到的現象或發生的變化及其相應的結論是什么？寫出有關離子方程式： ⑴檢驗它的pH值。 結果：堿性。 －－－ 原因是：ClO水解：(ClO＋H2O=HClO＋OH不要求) ⑵滴入石蕊指示劑。 現象：先變藍，后褪色。 原因是：HClO有強氧化性。 ⑶敞口久臵。 結果：失效。 原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 2HClO=2HCl＋O2↑ [知識拓寬]：海水資源的利用 鹽 集的方法) (富 (耐火材料) (焰火，照明彈) MgCl2 (aq) HCl(g CaCO3 MgCl2(s) (貝殼) [課外作業]教材P88習題11、12。 補充習題 1、砹(At)是鹵素中原子序數最大的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質是 A．HAt很穩定 B．砹易溶于某些有機溶劑 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固體 2、溴化碘(IBr)的化學性質類似鹵素單質，能跟大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能跟水反應，其化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關IBr的敘述中不正確的是 A．在IBr中，I為+1價，Br為-1價 B．在許多反應中IBr是強氧化劑 C．IBr與水反應時，其還原產物是HBr，氧化產物是HIO D．跟NaOH溶液反應，生成NaBr，NaIO和水 3、已知：①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。 ⑴元素X是___________，Z是_______________ ⑵寫出③中的離子反應方程式：____________________________ ⑶寫出④中的反應方程式：_____________________________ 4、現有一包因密封袋破損，露臵于潮濕空氣中的漂白粉，請你設計一種簡便的實驗方案，證明它已部分變質？寫出實驗操作步驟：___________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌、干燥，稱其質量為10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物質的量各為多少？ 參考答案：1、A 2、C 3、 K Cl 五、教學后記： 教案編號：31 課題： 硫和氮的氧化物(1) 一、教學目標 知識目標?了解SO2和NO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產生的途徑以及環境保護方面的知識。 能力目標?觀察能力及實驗動手能力、形成規律性認識和總結歸納的能力。 ?道德情感目標? 1、培養對化學現象與化學本質的辯證認識，以及熱愛科學，提倡環境保護的思想。 2、實驗觀察、數據處理，通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。 二、重點與難點 重點?二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 ?難點?二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 [課的引入]：展示一份含有空氣質量日報的報刊或者一段錄象，使學生較快的投身于學習的情景中。引出課題 第三節 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 [知識傳授]：簡單介紹硫的物理性質： 硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 二氧化硫的兩條工業制法的途徑 S +O2 ===== SO2 ； （硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰：在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。） 1FeS2 +11O2Fe2O3+4SO2 ； 42SO2的物理性質。 [演示實驗]：?實驗4-7?注意點： 1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。 2.可用亞硫酸鈉與酸反應來制備二氧化硫。 3.品紅溶液的質量分數不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質,它只能漂白某些有色物質。因此,應預先試驗它的漂白效果。 [歸納小結]：師生一起歸納小結SO2 的相關性質。 指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反應，這是學生第一次接觸可逆反應的概念，建議說明這一概念的涵義，為學生今后接觸更多的可逆反應，以及學習化學平衡等奠定基礎。 [觀察對比]：二氧化硫漂白作用的機理探討： 齊讀課本P78頁《資料卡片》。 在討論SO2的漂白性時，從反應原理上和次氯酸的漂白作用進行比較，使學生注意它們的區別并在應用中不會搞錯。 [例題討論]： 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質： A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后復原 D、顏色不褪 2、為了減少礦物燃料燃燒產生的二氧化硫對空氣的污染，科學工作者研究了多種脫硫技術。 ⑴“煙氣脫硫技術”，用石灰漿液在煙氣吸收塔內循環，吸收煙氣中的二氧化硫。 ⑵“鈣基固硫”，在含硫的礦物燃料中加入生石灰，及時吸收燃燒過程中的二氧化硫。 ⑶“催化轉化技術“，煙道廢氣中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化劑作用，使二者反應可收回大量的硫磺。 根據以上材料，自主提煉成有關的化學方程式。 [課后思考]： 二氧化硫的食品業中的應用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱為食品的化妝品。一些不法生產者，為了得到更白的銀耳，在大棚內放臵硫磺，采用“硫磺熏蒸“工藝，生產出的銀耳往往會殘留一定量的二氧化硫。日前，上海質檢部門對銀耳進行一次專項抽查，結果發現被抽查的21種銀耳產品居然全部存在二氧化硫殘留超標的現象。(根據《食品添加劑使用衛生標準》GB2760-1996的規定，銀耳產品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。 思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了二氧化硫的什么性質？國家為什么要嚴格控制食品中的二氧化硫含量？ [課外作業]：教材P104習題9。 補充習題 1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S 2． 向品紅溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色加深。而將SO2緩慢通入稀品紅溶液的現象是（ ） A．紅色加深 B．紅色立刻褪去變為無色 C．紅色不變 D．紅色先變淺后褪色 3．下列說法中正確的是（ ） A．同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水 B．檢驗溶液中是否含SO32— 離子方法是加入少量BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32— 離子 C．氧、硫、硒、碲的氣態氫化物的穩定性逐漸增強 D．二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無色。 4．硫的非金屬性比氯弱，下列現象可以說明這一點的是（ ） A．常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體 B．同條件下，與Fe反應時，分別生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯氣可溶于水 D．與氫氣反應時，硫為—2價，氯為—1價 5.用化學方法區別SO2與CO2最好選用的化學試劑是( ) A.紫色的石蕊試液 B.品紅溶液 C.澄清的石灰水 D.氫氧化鈉溶液 6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應，在標準狀況下產生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質量分數。 7.我們所學過的物質中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，請你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談談它們是如何進行漂白的。 參考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 五、教學后記： 教案編號：32 課題： 硫和氮的氧化物（2） 一、教學目標 知識目標?了解SO2和NO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產生的途徑以及環境保護方面的知識。 能力目標?觀察能力及實驗動手能力、形成規律性認識和總結歸納的能力。 ?道德情感目標? 1、培養對化學現象與化學本質的辯證認識，以及熱愛科學，提倡環境保護的思想。 2、實驗觀察、數據處理，通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。 二、重點與難點 重點?二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對 大氣的污染。 難點?二氧化硫與水的反應，二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對 大氣的污染。 三、教學器材 投影儀 14 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 二、二氧化氮和一氧化氮 [閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。 [知識介紹]：1、氮氣的結構： 氮分子結構（以后會學習）決定了氮氣的化學性質通常不活潑。 2、氮氣的性質：氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸， N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化學]：哪位同學能解釋雷雨發莊稼的道理或者一場雷雨一場肥的科學道理？ （空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。） [實驗探究]：自學課本?科學探究1?，思考一下問題： 畫出實驗裝臵圖。 簡述實驗操作步驟。 [硝酸工業常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉化為硝酸。 [科學視野]：自學課本P80“科學視野”。 三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。 介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來源，以及對人類和大自然的危害。 [知識拓寬]：1、下列關于酸雨的論述中，不正確的是： A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小 C、空氣中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 減少酸雨的產生，下列方法中，你認為可取的是： ①少用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自學課本P81“資料卡片”。 [例題討論]：目前，我國酸雨監測網絡已初步搭好骨架，并建設啟用了許多監測站點，為了進一步開展 實踐活動1、2? 根據各學校具體情況適當布臵。 [作業]：教材P104習題10、11。 補充習題： 1．常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環境中的一次 污染物在物理化學因素或微生物作用下，發生變化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2 、②NO、③NO2、 ④Cl2中能導致二次污染的是（ ） A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg〃L-1。 下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……( ) ．． Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料 Ｂ.提高熱能利用率 Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率 Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用 15 3．① 為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業上將生石灰和含硫煤混合后 使用.請寫出燃燒時,有關"固硫"(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式。 ② 近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl較HClO穩定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: . 據1997年3月18日《中國環境包》報道：從一份科技攻關課題研究結果顯示， 我國酸雨區已占國土面積的40%，研究結果還表明，酸雨對我國農作物、森林等影響的區域較大。某學校課題組為研究酸雨的成因，進行了以下實驗：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現a現象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現b現象。請回答： ①描述現象，a————————，b————————————； ②通過該實驗可得出“酸雨”成因的化學原理是——————————； ③目前一座中等城市每年用煤約三百萬噸，其含硫量如按1%計算，則每年排放SO2多少噸？ 參考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 五、教學后記： 教案編號：33 課題： 硫酸、硝酸和氨(1) 一、教學目標 知識目標?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學性質。 能力目標?觀察能力及實驗動手能力、形成規律性認識和總結歸納的能力。 ?道德情感目標? 1、重視對學生知識的建構能力的培養，讓同學們理解知識結構由主干知識和基本知識構成，主干知識作支撐。 2、重視環境教育，提倡環境保護的思想。 二、重點與難點 重點?濃硫酸、硝酸的強氧化性，氨的化學性質。。 ?難點?濃硫酸、硝酸的強氧化性，氨的化學性質。。 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法 [問題引課]：學生思考回答課本P84的?思考與交流1、2、3?。 + （1）它們都是酸，在水溶液中電離出H，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸…… （2）在水溶液中都電離出氫離子。 （3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以討論。 一、硫酸和硝酸的氧化性 [實驗激趣]：結合教科書圖4-27，以激發學生的興趣。 指出濃硫酸的脫水性和吸水性（實驗中經常做干燥劑）。 [實驗演示]：演示?實驗4-8?并投影下列思考題： （1）反應的條件是什么？ （2）反應前后溶液及銅片有哪些變化？ （3）實驗發生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結論？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？ （該實驗只有在持續加熱時，才有穩定的SO2氣流。濃硫酸與銅在加熱時能發生反應，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應后生成物的水溶液顯藍色。） [討論釋疑]：濃硫酸、稀硫酸中溶質都是H2SO4，為什么與Cu反應的性質有如此大的差異？分析濃硫酸的強氧化性的實質。 指出：濃硫酸、濃硝酸能與大多數金屬反應，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發生鈍化。 指出：濃硫酸不僅能夠氧化大多數金屬，還能夠氧化非金屬：如C 、S、 P等。 C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O 補充例題： 紅熱的炭與濃硫酸可發生反應。現欲設計一個實驗以驗證此反應所生成的各種產物。 （1）寫出此反應的化學方程式:____________________________________ （2）實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體、堿石灰和無水氯化鈣固體。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為： 氣體產物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ 試回答：①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為_________,_________,________,_______. ②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是________________,___________________. ③氣體產物通過試劑Ⅰ時的現象是_____________________________. ④寫出氣體產物與試劑Ⅳ的離子方程式_______________________________。 補充習題： 1．向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為（ ） A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同質量的四份銅片，分別臵于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是（ ） A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸 3．濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、低揮發性，D.脫水性，E.吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質?請將答案的字母分別填入括號中 (1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( ) (2)用磷礦粉?主要成分Ca3(PO4)2?和硫酸反應制磷酸。( ) (3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應。( ) (4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。( ) (5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。( ) (6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( ) (7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。( ) (8)濃硫酸使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變黑。( ) 5．實驗證明銅不能在低溫下與氧氣反應，銅不與稀硫酸反應，但工業上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。(1)寫出上述反應的化學方程式 。(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫出反應的化學方程式 。比較哪一種方法好?為什么? 6．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： 。 二、重點與難點 重點?濃硫酸、硝酸的強氧化性，氨的化學性質。。 ?難點?濃硫酸、硝酸的強氧化性，氨的化學性質。。 三、教學器材 投影儀、銅片、稀硝酸、濃硝酸、小試管、鐵絲 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 [比較學習法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內層金屬的反應等。 [實驗觀察]：Cu此氣體遇空氣變為了紅棕色，所以無色氣體是NO。 結論：銅和稀硝酸常溫下反應比較緩慢。 C+4HNO3（濃）?4NO2↑+CO2↑+2H2O 現象：①產生紅棕色氣體。②溶液由無色變為綠色。③銅在不斷溶解。 結論：銅和濃硝酸常溫下反應劇烈。 [錯誤點撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說明硝酸愈稀氧化能力愈強。 指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強，不看被還原的程度大小。 同樣，金屬還原性的強弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。 [資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強，可溶解金和鉑。 [知識拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價態的還原產物。例如，當硝酸中HNO3的質量分數為9%～33%時，反應按下式進行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反應會生成氨，氨與過量的硝酸進一步反應生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。 [例題分析]： 1。在標準狀況時，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿一個大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴散）為 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036 補充兩個重要的關系式： 4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O2 2．用廢銅屑和工業硝酸為原料，制取硝酸銅，請設計2~3個方案，并對實驗方案進行評價。 補充習題： 1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內有獨特功能，近年來他們在此研究領域有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎。關于NO的下列敘述不正確的是（ ） A、NO可以是某些含低價態氮物質的氧化產物 B、NO不是亞硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高價氮物質的還原產物 D、NO是紅棕色氣體 → 2．某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質的量之比為→ 。 1:2，則該N的氧化物是（ ）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 3．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之(3)實驗時可觀察到裝臵①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B 比為8∶1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是（）A 升高 B 降低 C 不變 D 無法確定 瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(4)裝臵②中所加固體藥品是 ，可驗證的產物是 ，確定裝臵②在整套裝 的量是A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 臵中位臵的理由是 。 5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,現把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產生的(5)裝臵③中所盛溶液是 ，可驗證的產物是 。 氣體于試管中,下列描述正確的是 參考答案：1、D 2、C A.水仍充滿試管 B.試管中可收集到0.112升無色氣體(標況) 作業：P104 12 C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅粒可產生燃性氣體 五、教學后記： 6．常溫下30ml NO2和10ml NO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過裝有足量教案編號：34 Na2O2的干燥管。 課題： 硫酸、硝酸和氨(2) （1）從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。 一、教學目標 （2）若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。 ?知識目標?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學性質。 （3）若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。 ?能力目標?觀察能力及實驗動手能力、形成規律性認識和總結歸納的能力。 7．汽車尾氣（含有碳氫化合物、CO、SO2和NO等）是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之?道德情感目標? 一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點是使CO和NO反應，1、重視對學生知識的建構能力的培養，讓同學們理解知識結構由主干知識和基本 生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及二氧化硫的轉化。 知識構成，主干知識作支撐。 認為汽車尾氣的過多排放可能引起的主要環境問題有???????????????和???????????????。 2、重視環境教育，提倡環境保護的思想。 16 寫出CO和NO在催化劑存在的條件下反應的化學方程式。????????????????????， 控制城市空氣污染的方法有：???????????????。 A 開發利用氫能源 B 使用電動車 C 植樹造林 D 戴上呼吸面具 參考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 作業：P108 13.14 五、教學總結 教案編號：35 課題： 硫酸、硝酸和氨(3) 一、教學目標 知識目標?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學性質。 能力目標?觀察能力及實驗動手能力、形成規律性認識和總結歸納的能力。 ?道德情感目標? 1、重視對學生知識的建構能力的培養，讓同學們理解知識結構由主干知識和基本 知識構成，主干知識作支撐。 2、重視環境教育，提倡環境保護的思想。 二、重點與難點 重點?濃硫酸、硝酸的強氧化性，氨的化學性質。。 ?難點?濃硫酸、硝酸的強氧化性，氨的化學性質。。 三、教學器材 投影儀 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 [知識補充]：介紹氨分子結構，呈三角錐形。氨易液化，液化的同時放出大量的熱。液態氨汽化時要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設備。 [遷移試問]：NH3和H2O互溶解的情況如何？ [實驗演示]：演示?實驗4-8? 觀察實驗現象并根據實驗現象分析下列問題： （1）燒瓶內為什么會形成噴泉？（2）溶液為什么變成紅色？ [強調指出]：只要能夠引起燒瓶內氣壓迅速下降的情況，都可以產生噴泉。 [深化知識]：氨溶于水使酚酞溶液變紅，說明產生了一種新物質即一水合氨，是弱堿，氨水具有堿性。它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 NH3+H2O?NH3〃H2O?NH4++OH- NH3〃H2O?NH3+H2O 氨與酸反應,演示“魔棒生煙或者空杯生煙”，并加以解釋。 NH3+HCl=NH4Cl 補充NH3與O2的反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O 從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。 銨鹽的不穩定性：參照課本內容 銨鹽的檢驗：加強堿共熱，有刺激性氣味的氣體產生，能夠使紅色石蕊試紙變藍。方程式訓練。 NH3的實驗室制法：展示裝臵，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 補充實驗室快速制取NH3的方法： （1）加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2～4 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實驗。 （2）在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按下圖所示安裝好裝臵。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子。此法的裝臵和操作都很簡便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實驗效果比較好。 現象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。 制取氨氣實驗裝臵圖如下： 介紹NH3的用途。 自學大自然中氮的循環。課本?思考與交流?。 氮是蛋白質的基本組成元素之一。所有生物體內均含有蛋白質，所以氮的循環涉及到生物圈的全部領域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約 17 占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉變為硝酸鹽等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經復雜的生物轉化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質。動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白質。動植物死亡后遺骸中的蛋白質被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。 [例題分析]： 1、氨水與液氨有什么不同？ （液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3〃H2O、NH3、H2O、NH4?、OH?。） 2、已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質子。又知，①B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中臵換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數比為1∶1和1∶2的化合物。 （1）寫出①中反應的化學方程式______， （2）C元素的氣態氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為______。 補充習題： 下圖為噴泉實驗裝臵圖。 若大燒瓶內充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請寫出A溶液里 五、教學后記： 高一化學科必修1期末試卷 可能用到的相對原子質量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 答案卡： 一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，共35題共85分：1-20題，每小題2分，40分；21-35題，每小題3分，共45分）。 1、下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )A、煤礦 B、石油 C、天然氣 D、水煤氣 2、實驗室收集Cl2，最好選用（ ） A、向上排空氣法 B、向下排空氣法 C、排水法 D、排飽和食鹽水法 3、1mol的氫氣在標準狀況下所占的體積約是（ ）A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 2.24 L 4、下列物質分類正確的是（ ） A．HNO3、NaHCO3、H2SO4屬酸 B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2 屬鹽 C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3屬堿 D．NaHCO3、NaHSO4 既屬酸，又屬鹽 5、下列物質中屬于電解質的是（ ）① KOH ② CuSO 4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 6、下列電離方程式中，正確的是（ ） +2-+2+ -A．KOH = K + O + H B．FeCl2= Fe+ 3Cl C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 7、見光能分解的鹽是（ ）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2 8、為高空或海底作業提供氧氣的物質是（ ）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O 9、下列物質的保存方法不正確的是（ ） A、新制氯水應密封保存 B、盛液溴的試劑瓶常加少量水 C、少量的金屬鈉應保存在煤油中 D、固態碘放在棕色細口瓶中 10、下列敘述正確的是( ) 教案編號：17 課題：金屬的化學性質(1) 一、教學目標 知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標? 1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 ?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 〖引言〗在科學技術飛速發展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導電導熱性？通過本章的學習，大家可以解決上述問題。 〖過渡〗鈉具有哪些性質？ 〖發放學案〗（包括課堂活動記錄及報告） 〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味 〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質有關？并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。 〖板書〗 第一節 金屬的化學性質 〖表達與交流〗(各小組代表發言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？ 鹽酸或二氧化碳） 驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質 〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。 〖板書〗研究物質性質的基本方法 〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。 1 〖板書〗觀察法 （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 （2）內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。 （3）實例： 〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象 〖實驗目的〗 1、學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法； 2、學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質； 3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。 4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質； 〖試劑和儀器〗略 〖實驗內容〗 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2. 向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。 〖實驗記錄〗 通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。 。。—3 查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C；密度為0.97g〃cm。 〖現象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析 〖概 括〗 與現象有關的金屬鈉的性質 〖板 書〗 一、金屬與水的反應 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科學探究〗 如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣？ 〖歸納與總結〗 鈉的化學性質 〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決 〖拓展延伸〗 1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。 〖分析和結論〗 略 〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢？實 〖板 書〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科學探究〗 〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產生氣體的檢驗等幾部分 〖分析〗圖3-8裝臵。 〖設計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫 出你設計的裝臵簡圖。 〖小組討論〗 〖表達與交流〗 〖課件展示、分析和結論〗 〖比較與概括〗由以上內容可知，鈉比鐵活潑。 〖投影〗布臵學生閱讀填寫活動表： 1．根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？ 2．鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？ 3．哪些金屬在自然界中以游離態存在？實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態存在嗎？ 〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。 〖板書〗分類法： 在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。 〖板書〗比較法： 運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。 補充習題： 1．寫出鈉與水反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，并指出氧化劑和還原劑。 2．為什么不能用手直接拿金屬鈉？ 3．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？說明理由。 （提示：汽油易揮發、易燃；CCl4的密度比鈉的大。） 4．對下列實驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。 5．有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確？為什么？ 作業：預習 五、教學后記： 教案編號：18 〖板書〗實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 （2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。 （3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。 （4）實例： 〖投影〗布臵學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 金屬鈉與氧氣反應的實驗 〖實驗目的〗 1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應。 3、認識條件控制在實驗研究中的意義。 〖試劑和儀器〗 金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。 〖實驗步驟〗 1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。 實驗記錄： 么不同？ 〖問題思考〗 1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎？ 〖拓展延伸〗 〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。 〖觀察、思考、記錄〗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為： 課題： 金屬的化學性質(2) 一、教學目標 知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標? 1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質 ?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 〖過渡〗上節課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。 2 〖活動評價〗 〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗（略） 〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 二、金屬和氧氣的反應： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。 〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。 〖過渡〗 通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗研究物質性質的基本程序 〖學生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示） 1、要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態、顏色氣味等）； 2、要對物質的性質進行預測； 3、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究； 4、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。 〖探究〗研究過氧化鈉的性質（與氧化鈉比較）（建議通過實驗探究的方法） 〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求： 1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現象并記錄； 2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內，觀察現象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄； 4．根據實驗現象，作出相應實驗結論。 222 屬于自身氧化還原反應；-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。 〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內部金屬不被繼續氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。 〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現燃燒的實驗現象，書寫化學方程式。 〖板書〗 〖提問〗據此請預測鋁是否和氧氣反應？ 〖演示實驗〗“毛刷”實驗：（建議選做） 取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。 〖觀察、思考、討論〗 觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生臵換反應，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。 此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護氧化膜。 〖科學探究〗 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。可觀察到什么現象？為什么會產生這種現象？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。 熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。 3 〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。 〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。 〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。） 〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜 〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。 補充習題： 1．鈉在自然界里不能以 態存在，只能以 態存在，這是因為 。 2．由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質反應，通常將鈉保存在 里，以使鈉與 、 等隔絕。 3．鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有 性。 4．在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產物是（） A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（） A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.水 D.泡沫滅火劑 作業：P54 7 五、教學后記： 教案編號：19 課題： 金屬的化學性質 （3） 一、教學目標 知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法 ?道德情感目標? 1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?鎂和鋁的化學性質 ?難點?鎂和鋁的化學性質 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧 化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 〖引入〗通過上一節課的學習，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內因。內因是變化的根據，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質發生化學反應。 〖板書〗 三、鎂和鋁的化學性質 1．共性 （1）跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質O2反應，而且還能與其它金屬單質反應(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應。 〖板書〗(2)跟某些氧化物反應 〖設問并組織討論〗 (1)回憶復述Mg與水反應的實驗現象，寫出化學方程式。 〖回答〗 Mg+2H22+H2 〖提問〗鋁跟水反應嗎？ 〖演示實驗〗Al與沸水反應 將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。 〖觀察、回答〗 (1)Al條表面有氣泡產生。 (2)結論： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖提問〗初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現象？ 〖演示實驗〗Mg與CO2反應 〖觀察、思考、記錄〗 ①現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 ②結論： CO2不支持燃燒是具有相對性的；Mg不僅能與游離態的O2反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。 〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應，甚至于能與某些金屬氧化物反應。 〖演示實驗〗鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成) 〖觀察、思考、記錄〗 反應前：無鐵存在。 反應中：發光、放熱、反應劇烈。 反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。 〖放錄像〗鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌。 〖過渡〗鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應。 〖板書〗(3)跟酸的反應 (1)相同點 a.Mg、Al與鹽酸反應產生H2。 b．Mg、Al與稀硫酸反應產生H2。 (2)不同點 b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。 〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？ 〖板書〗2．特性 〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應（用投影實驗） 〖設問〗 ①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？根據是什么？ ②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？ ③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢？ 觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。 結論：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 討論、歸納，回答： ①Al顯還原性，因其化合價升高。 ②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行下去。 〖小結〗本節課我們從生活實際出發，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。 復習鞏固： 1．把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發生反應的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[ ]。 A.鹽酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O 4 3．在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[ ]。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質量之比為[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[ ]。 A,將鈉投入足量水中 B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中 D.將鈉投入足量稀鹽酸中 作業：P54 8、9 五、教學后記： 教案編號：20 課題： 幾種重要的金屬化合物 （1） 一、教學目標 ?知識目標? 1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。 2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。 3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。 ?能力目標?1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標? 通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+ 的轉化。 ?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+ 的轉化。 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、 氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 ?復習提問? 1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在？ 2.寫出下列變化的化學反應方程式。 ①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中 引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。 板書?第二節 幾種重要的金屬化合物 （一）金屬化合物 1．金屬氧化物的水溶性 實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗 22 形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 ?練習?寫出下列反應的化學方程式。 Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板書?2.和酸的作用 ?實驗?書本實驗3—5 ②完成下列反應的化學方程式。 Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板書?3.兩性氧化物 實驗?Al2O3溶于堿的實驗 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 研討?①氧化鋁的化學性質有何特點？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為兩性氧化物，你能對兩性氧化物下個確切的定義嗎？ 結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。 ①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎？對內層金屬的保護作用一樣嗎？ ②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？ ③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么？ ?課后作業? 1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO 3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。 甲 欄 乙 欄 氧化鎂 紅色油漆和涂料 氧化鋁 耐火材料 氧化亞銅 制造銅鹽的原料 氧化銅 紅色顏料冶煉金屬 五、教學后記： 教案編號：21 課題： 幾種重要的金屬化合物 （第二課時） 一、教學目標 5 知識目標? 1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。 2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質的特點。以KAl(SO4)2 為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。 ?能力目標? 1．通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。 2．通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 道德情感目標? 通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂 于探究物質變化的奧秘 二、重點與難點 2+3+ 重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。 2+3+ 難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。 三、教學器材 投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸 四、教學方法與過程: 探究式教學，實驗總結法 復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。 氧化鈉和水 氧化鋇和水 鋁和氫氧化鈉溶液 氧化鋁和氫氧化鈉溶液 ?板書?二.氫氧化物 1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論) 2.可溶性堿的通性(學生討論回顧) ?板書?1.鐵的氫氧化物的制備 ?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH) 2 板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎？ (學生討論，設計實驗) 板書?③不溶性堿的化學性質 a.和酸的作用 練習?完成下列化學方程式 Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板書? 2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O 堿牲氧化物 + 水 (一般) Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板書?2.氫氧化鋁制備 實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7) Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁 偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 ?板書?②性質 a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性 轉載請保留出處，http://www./doc/info-9328ce9851e79b896802265a.html |
|
|
