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高中化學有多個涉及“過量”與“少量”的化學方程式，各反應物的量的多少對比決定了會得到什么樣的生成物，相信這些一定困擾了很大一部分同學。所以今天御學君就來給大家整理了高中所有這些“過量”和“少量”問題的化學方程式，趕緊收藏分享起來吧！  一、NaOH  1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應分步寫： （1）Al3 3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3 OH-==AlO2- 2H2O 若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，后出現白色沉淀。其離子反應分步寫： （1）Al3 4OH-==AlO2- 2H2O （2）3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓ 若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：Al3 4OH-==AlO2- 2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3 3OH-==Al(OH)3↓ 2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學方程式:NaOH Ca(HCO3)2==H2O CaCO3↓ NaHCO3 離子方程式：OH- Ca2 HCO3-==H2O CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液 化學方程式:Ca(HCO3)2 2NaOH==2H2O CaCO3↓ Na2CO3 離子方程式：Ca2 2HCO3- 2OH-==2H2O CaCO3↓ CO32- 3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3.H2O H2O Na2CO3 離子方程式：NH4 HCO3- 2OH-==NH3.H2O H2O CO32- 若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱 化學方程式:NH4HCO3 2NaOH==NH3↑ 2H2O Na2CO3 離子方程式：NH4 HCO3- 2OH-==NH3↑ 2H2O CO32- 4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化學方程式:Mg(HCO3)2 4NaOH==2H2O Mg(OH)2↓ 2Na2CO3 離子方程式：Mg2 2HCO3- 4OH-==2H2O Mg(OH)2↓ 2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全 化學方程式:2NaOH Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓ 2NaHCO3 離子方程式：2OH- Mg2 ==Mg(OH)2↓ 5、碳酸氫鈣與燒堿 在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液： Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O 反滴時則為：Ca2 2HCO3- 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O 6、氫氧化鈉與氫硫酸 NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分別為： （1）OH- H2S=HS- H2O（2）2OH- H2S=S2- 2H2O 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。 二、HCl 1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫： （1）AlO2- H H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3 3H ==Al3 3H2O 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫： （1）AlO2- 4H ==Al3 2H2O（2）3AlO2- Al3 6H2O==4Al(OH)3↓ 若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：AlO2- 4H ==Al3 2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： AlO2- H H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫： （1）CO32- H ==HCO3-（2）HCO3- H ==CO2↑ H2O 若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體，其離子反應一步完成：CO32- 2H ==CO2↑ H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32- H ==HCO3- 三、CO2 1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫 （1）2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32- （2）CO32- CO2 H2O==2HCO3- 若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成： AlO2- CO2 2H2O==Al(OH)3↓ HCO3- 若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2AlO2- CO2 3H2O==2Al(OH)3↓ CO32- 2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫 （1）2OH- CO2==CO32- H2O（2）CO32- CO2 H2O==2HCO3- 若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成： OH- CO2==HCO3- 若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH- CO2==CO32- H2O 3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時，因為CO2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀生成。 四、澄清石灰水 1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水 化學方程式:Ca(OH)2 2NaHCO3==2H2O CaCO3↓ Na2CO3 離子方程式：Ca2 2OH- 2HCO3-==2H2O CaCO3↓ CO32- 若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液 化學方程式:NaHCO3 Ca(OH)2==H2O CaCO3↓ NaOH 離子方程式：HCO3- Ca2 2OH-==H2O CaCO3↓ OH-或HCO3- Ca2 OH―==H2O CaCO3↓ 2、小蘇打與澄清石灰水 在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3- Ca2 2OH-=CaCO3↓ CO32- 2H2O 反滴時則為：HCO3- Ca2 OH-=CaCO3↓ H2O 3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液： 3Ca2 4OH- 2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓ 4H2O 反滴時則為： 先發生：Ca2 2OH- 2H2PO4-=CaHPO4↓ HPO42- 2H2O 后發生：Ca2 OH- H2PO4-=CaHPO4↓ H2O 五、Ba(OH)2 1、氫氧化鋇與磷酸 在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現白色沉淀： 3Ba2 6OH- 2H3PO4=Ba3(PO4)2↓ 6H2O 在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象： OH- H3PO4=H2PO4- H2O 2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化學方程式:NaHSO4 Ba(OH)2==H2O BaSO4↓ NaOH 離子方程式：H SO42- Ba2 OH-==BaSO4↓ H2O 若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性 化學方程式:2NaHSO4 Ba(OH)2==2H2O BaSO4↓ Na2SO4 離子方程式：2H 2SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓ SO42-或2H SO42- Ba2 2OH-==2H2O BaSO4↓ 若在中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成： SO42- Ba2 ==BaSO4↓ 3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 化學方程式:KAl(SO4)2 2Ba(OH)2==2H2O 2BaSO4↓ KAlO2 離子方程式：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-==2BaSO4↓ AlO2- 2H2O 若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質的量為最大值時，發生下列反應。 化學方程式:KAl(SO4)2 3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓ Al(OH)3↓ 1/2K2SO4 離子方程式：2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH-==3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓ 4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉 當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時： 2HSO4- Ba2 2OH-=2H2O BaSO4↓ SO42- 繼續滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應中的SO42-與Ba2 結合： Ba2 SO42-=BaSO4↓ 當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現白色沉淀：H SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ H2O 六、鹵族 1、氯化銅和氨水 在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現藍色沉淀： Cu2 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4 在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色： Cu2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2 4H2O 2、苯酚與溴水 在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉淀，并可進而轉為黃色沉淀。 在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沉淀。 3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下： a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，Fe2 、Br-均被Cl2氧化，發生下列反應： 化學方程式:2FeBr2 3Cl2==2FeCl3 2Br2 離子方程式：2Fe2 4Br- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2Br2 b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2 被Cl2氧化，發生下列反應： 化學方程式:FeBr2 1/2Cl2==1/3FeCl3 2/3FeBr3 離子方程式：2Fe2 Cl2==2Fe3 2Cl- c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，Fe2 全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發生下列反應： 化學方程式:FeBr2 Cl2==2/3FeCl3 1/3FeBr3 1/2Br2 離子方程式：2Fe2 2Br- 2Cl2==2Fe3 4Cl- Br2 4、FeI2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下： 因I->Fe2 （還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2 被氧化。 a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2 均被Cl2氧化，發生下列反應； 化學方程式:2FeI2 3Cl2==2FeCl3 2I2 離子方程式：2Fe2 4I- 3Cl2==2Fe3 6Cl- 2I2↓ b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發生下列反應： 化學方程式:FeI2 Cl2==FeCl2 I2↓ 離子方程式：2I- CI2==2Cl- I2↓ c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，Fe2 部分被氧化，發生下列反應： 化學方程式:4FeI2 5Cl2==2FeCl3 2FeCl2 4I2↓ 離子方程式：2Fe2 8I- 5Cl2==2Fe3 10Cl- 4I2↓ 七、NH3.H2O 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止 離子方程式：Ag NH3.H2O==AgOH↓ NH4 AgOH 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] OH- 2H2O 若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發生下列反應：離子方程式：Ag 2NH3.H2O==[Ag(NH3)2] 2H2O 在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。 （1）Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4 （2）AgOH 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] OH- 2H2O 在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現棕黑色沉淀： Ag NH3·H2O=AgOH↓ NH4 2AgOH=Ag2O H2O 八、其他 1、三氯化鐵與硫化鈉 在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現黃色沉淀： 2Fe3 S2-=2Fe2 S↓ 在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3 3S2-=2FeS↓ S↓ 2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液 化學方程式:Ba(HCO3)2 2NaHSO4==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓ Na2SO4 離子方程式：2HCO3- Ba2 2H SO42-==2H2O 2CO2↑ BaSO4↓ 若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液 化學方程式:NaHSO4 Ba(HCO3)2==H2O CO2↑ BaSO4↓ NaHCO3 離子方程式：H SO42- HCO3- Ba2 ==H2O CO2↑ BaSO4↓ |
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