中學化學：各類化學反應方程式大集合，有了這些，考試還怕什么！

一． 物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 現象：淡藍色的火焰

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5 現象：生成白煙

7.硫粉在氧氣中燃燒：S + O2點燃SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2點燃2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg + O2點燃2HgO

(2)化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

4.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2 + 5O2點燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）

5.二氧化硫與氧氣反應：2SO2 + O2 塵埃 2SO3

二．分解反應：

1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡

2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2↑

3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
6.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

7.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑

9.加熱氧化汞：2HgO加熱2Hg + O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2 加熱CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

三．氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2.木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO加熱Cu + CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）

1.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

2.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

3.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成

4.鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 現象：有氣體生成

5.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 現象：有氣體生成

6.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

7.鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 現象：有氣體生成

8.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 現象：有氣體生成

9.銀和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

10.銀和濃硝酸：Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
11.銅和濃硫酸：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
12.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）

1.鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬

2.鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 現象：有紅色金屬生成

3.銅和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

4.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

5.鐵和氯化鐵：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
6.鐵和硝酸銀：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

7.鋅和氯化亞鐵：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

3.氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

4.氧化銅和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

5.氧化鎂和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

8.氧化銅和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 現象：無明顯現象

2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

1.鹽酸和氫氧化鈉：HCl + NaOH = NaCl + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

2.鹽酸和氫氧化鉀：HCl + KOH = KCl + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

3.鹽酸和氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

4.鹽酸和氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

9.硫酸和氫氧化鉀：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯

16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 現象：白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

3.稀鹽酸和碳酸氫鈉：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

5.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 現象：有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應用于檢驗氯離子

6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

7.硫酸和氯化鋇：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

8.硫酸和碳酸鈣：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

9.硫酸和碳酸氫鈉：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀

3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 現象：生成紅棕色絮狀沉淀

4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 現象：生成紅棕色絮狀沉淀

5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀

6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成

7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 現象：生成白色絮狀沉淀

8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 現象：生成白色絮狀沉淀

9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 現象：生成白色沉淀

10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 現象：生成白色沉淀

11.氫氧化鈉和硫酸鎂：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 現象：生成白色沉淀

12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀

13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 現象：生成藍色絮狀沉淀

14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現象：生成藍色絮狀沉淀

15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 現象：生成白色的沉淀

16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4

17.氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 現象：無明顯現象

18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 現象：生成白色沉淀

19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 現象：生成白色沉淀

20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 現象：不明顯

21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

22.氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

23.氫氧化鈉和硫酸銨：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
4.氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 現象：生成白色沉淀

五．其它反應：

1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：放出大量的熱

3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O 現象：固體由藍色變為白色

6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3

8.CO2 + C高溫 2CO↑ 現象：黑色固體逐漸減少
9.3C+ 2H2O = CH4 + 2CO↑ 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解

11.2Na2O2(過氧化鈉) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

13.2Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
14.H2 + CuO加熱Cu + H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
16.FeO + CO高溫 Fe + CO2↑ 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
17.Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
18.CuO + CO高溫 Cu + CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

六. 呼吸、光合作用：

1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O

2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照葉綠素 C6H12O6 + 6O2↑