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1.概念：含碳化合物（非全部） 2.表示： ⑴分子式（化學式）：相同元素原子合起來寫 ⑵最簡式（實驗式）：約去分子式中各元素原子的公約數 ⑶電子式：“點”或“叉”是最外層電子，會寫甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式 ⑷結構式：略去未成鍵電子，共用電子對用短橫線代替 ⑸結構簡式：突出官能團，略去其他價鍵 ⑹鍵線式：略去所有原子，用線表示鍵，注意：頂點、轉折點、交叉點均為C原子 ⑺球棍模型：球代表原子，棍代表鍵 ⑻比例模型：相關原子的相對大小空間結合 ⑼通式：同類物質相同表示，附：重要有機物的通式： ①烷烴：CnH2n 2 ②單烯烴（環烷烴）：CnH2n ③單炔（二烯烴）：CnH2n-2； ④苯的同系物：CnH2n-6 ⑤飽和一元醇（醚）：CnH2n 2o ⑥飽和一元醛（酮）：CnH2nO ⑦飽和一元羧酸（酯）：CnH2nO2 1.常見空間結構 ⑴飽和碳原子（甲烷）：四面體 ⑵碳碳雙鍵（乙烯）：平面 ⑶碳碳三鍵（乙炔）：直線 ⑷苯環：平面 2.組成與結構的“四同” ⑴同位素：同種元素的不同原子，即核素間的互稱 ⑵同系物：結構相似（同類物質：官能團種類、個數均相同--通式相同），組成上相差若干個 —CH2（或相當于—CH2）原子團的一類物質 ⑶同素異形體：同種元素組成的不同單質，O2和O3（原子個數不同），金剛石和石墨（原子結合方式不同），白磷和紅磷（原子個數、結合方式均不同） ⑷同分異構體：組成相同，即分子式相同；結構不同，即結構式不同的化合物。大致有：碳鏈異構（碳干不同）、官能團異構（官能團不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等），位置異構（官能團位置不相同）、順反異構（必含碳碳雙鍵、兩個雙鍵C均連不同的原子或基團）、書寫時一般按此順序 1.物理性質：常見重要有機物的物理性質 ⑴烴都難溶于水，密度一般比水小，四個碳以下的烴，常溫下為無色氣體（超過四個碳只有新戊烷是氣體） ⑵鹵代烴都難溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體，多鹵代物不是氣體 ⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是氣體，低級醇、醛、酸易溶于水 ⑷苯酚是無色固體，空氣中氧化變質為粉紅色 2.重要化學反應 ⑴加成反應：多種物質生成一種物質的反應（類似無機的化合），反應物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環、碳氧雙鍵（通常都是醛基） ⑵取代反應：一種原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應有取而代之含義（類似于無機的復分解）；鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬于取代反應 ⑶消去反應：指有機物分子內脫去小分子，形成不飽和鍵的反應。一般有： ①醇的消去：濃硫酸作催化劑，加熱（乙醇是170°） ②鹵代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。 注意：結構不對稱時，一般遵循馬氏規則 ⑷聚合反應：生成高分子化合物。一般有加聚（無小分子產生）和縮聚（生成小分子），注意結構簡式和方程式的書寫差異 ⑸氧化還原反應：加氧（醛→羧酸）或去氫（醇→醛）的反應稱氧化，加氫（醛→醇、油脂的氫化、硬化）或去氧的反應稱還原（—NO2→—NH2既去氧又加氫） ⑹淀粉遇碘呈藍色、苯酚遇Fe3 顯紫色的顯色反應，蛋白質遇濃硝酸變黃色的顏色反應。附：焰色反應，金屬或其化合物在無色火焰上灼燒的火焰顏色，屬于元素性質，物理變化（原子內部能級改變→電子躍遷）  |
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