氧化還原反應(yīng)、能量變化

1．有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O₂→O₃)。

2．金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)；如向FeCl₃溶液中加入少量Zn，得到Fe^2＋。

3.向新制氯水中加入FeBr₂、FeI₂的混合物，最先被氧化的是I^－。

4．鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

5．Ca(ClO)₂＋SO₂、FeS＋HNO₃、Na₂SO₃＋HNO₃、Fe(OH)₂＋HNO₃、Fe(OH)₃＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

6．氧化性、還原性強弱的考查。

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：

還原劑＋氧化劑―→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

常見氧化劑及氧化性強弱比較：

MnO>Cl₂>Br₂；H₂O₂>Fe^3＋>I₂>S

常見還原劑及還原性強弱比較：

S^2－>SO>I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^－

(2)根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：

a．與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非常活潑；

b．原電池中，一般負極材料金屬的還原性強，對應(yīng)離子的氧化性弱

7．物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。

8．常見的吸熱過程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)；碳和水蒸氣反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離；水解反應(yīng)、熔化、氣化、NH₄NO₃溶于水；HI分解。

9．常見的放熱過程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na₂O₂＋H₂O、Na₂O₂＋CO₂。

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