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要想在中考取得好成績，要有“三心:靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧～老師相信你能行～ 2012年中考化學必記知識 學習化學要重點記憶的知識:元素名稱與元素符號、物質的化學式、原子團的寫法、常見元素化合價、原子團的化合價、實驗操作注意事項;物質的物理性質、物質的化學性質、化學反應方程式、化學反應現象、物質的用途、氧氣、二氧化碳實驗實驗制法。 第1單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質: 一、觀察實驗的步驟、方法 : 實驗前:物質的顏色、狀態、氣味、味道、硬度等; 實驗中:實驗條件、伴隨的現象(如:光、焰、煙、聲、色以及沉淀生成、氣體產出和熱量放出等); 實驗后:生成物質的顏色、狀態、氣味、味道、硬度等。 二、綠色化學---又稱環境友好化學、沒有污染的化學，主要特點:(上冊課本P32，了解即可) 1.充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料;2.在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放; 3.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”;4.產品有利于環境保護、社區安全、人體健康。 三、熟記28種元素符號和名稱:(上冊課本P75) 名 稱 氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 符 號 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 名 稱 氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘 鉛(補充) 符 號 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Pb 巧記常見的元素符號 書寫元素符號的第一個字母要大寫，若由兩個字母元素符號第一寫個字母要大寫，第二個字母要小寫。 1、氫，H :“氫”字下面“工”字的倒轉即“H” 2、氦，He:在英語中“e”的發音可為“ai”，“hai” 3、碳，C:煤的主要成份是碳，半塊煤的形狀象C 4、氮，N:氮的漢語拼音“dan”中的第三個字母 5、氧，O:地球的表面布滿了氧氣，地球的形狀像O 6、氟，F:氟的漢語拼音“fu”中的第一個字母 7、氖，Ne:在英語中e的發音可為ai，nai 8、鈉，Na:鈉的漢語拼音“na” 9、鎂，Mg:美(鎂)觀的漢語拼音“mei guan”中的第一個字母 10、鋁，Al:鋁在地殼中是排第一多的金屬;A是排在字母順序表中第一位置。第二個字母 是漢語拼音“lǚ”的第一個字母 11、硅，Si:河里的沙子的成份是二氧化硅，河里的流水象“S”，“i”是河里一粒粒的沙子 12、磷，P:人的骨頭含有白磷，骨頭的形狀象P 13、硫，S:硫與流同音，流水像“S” 14、氯，Cl:“氯”字中有“錄”字上面有“彐”開口象C，第二個字母是氯的漢語拼音 “lü”的第一個字母。 15、氬，Ar:氬與漢語拼音“ra”同音, “ra”兩字母對調位置即“Ar” 16、鉀，K:鉀與甲同音，甲在甲乙丙丁?順序中排第一，而K在撲克牌中是點最大 17、鈣，Ca:乞丐很餓張開口一口吃掉燒餅;C象張開的口，a象燒餅。 18、錳，Mn:錳的漢語拼音“meng”的第一和第三個字母組合。 19、鐵，Fe:F象一把鋤頭，而鋤頭是鐵做成的;e是鐵的漢語拼音“tie”的第三個字母。 20、銅，Cu:“銅”字右邊的“同”字里面有“一口”，一口吃掉魚(ü)的兩點，ü去掉兩點即u 21、鋅，Zn:飯堂打飯的窗口形像“n”，想像你在飯堂排隊打飯排在隊伍的最后面，等得好辛(鋅)苦;字母Z 排在字母表中的最后面。 22、銀，Ag:銀是貴重金屬理所當然排在第一A的位置，g象銀項鏈。 23、鋇，Ba:鋇的漢語拼音“bei”，“a”發“ei”音。 24、鉑，Pt:第一個字母P是鉑的漢語拼音與“po”同音，第一個字母即可，第二個字母t，鉑與鐵屬于金屬，而鐵的漢語拼音“tie”的第一個字母。 25、金，Au:金是貴重金屬理所當然排在第一A的位置，u是無眼睛的金魚(魚—ü) 26、汞，Hg:汞字上面“工”的倒轉即“H”，第二個字母是汞的漢語拼音“gong”的第一字母“g”。 27、碘，I:碘的漢語拼音“dian”中的第二個字母。 28、(補充)鉛，Pb:手握鉛球一上一下的形狀像P、b。 化學的學習方法:“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵～” ，你是這樣做嗎 - 1 - 1/14頁 要想在中考取得好成績，要有“三心:靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧～老師相信你能行～ 四、化學變化:生成了其它物質的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。 物理變化:沒有生成其它物質的變化。如汽油揮發、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。 化學變化的基本特征是:有其它物質生成。 物理變化與化學變化的關系:在化學變化的過程中一定伴隨物理變化，在物理變化的過程中不一定伴隨化學變化。 物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)。 化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質。(如:可燃性、助燃性(O)、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性2 等) 。如木柴能在空氣中燃燒(可燃性);煤氣能使人中毒等。 氣體:H,CO,CH 24 液體:CHOH,石油 25可燃性 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學: 固體:C,S,P,Mg,Fe,Al,石蠟 一、蠟燭燃燒實驗: 蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的;一般蠟燭為圓柱形、白色、固體;蠟燭一般都具有輕微的氣味。蠟燭的密 度比水小。 蠟燭燃燒時的火焰分成三層:外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。比較各火焰層溫度的方法:用一根火柴梗平放入火焰中，兩端先變黑(碳化)，說明外焰溫度最高。 蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。產物水(HO)的檢驗方法:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧;產物2 二氧化碳(CO)的檢驗方法:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。 2 熄滅蠟燭時，產生一縷白煙(白煙是具有可燃性的石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣能燃燒。 二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入空氣與呼出氣體的比較:呼出氣體中氧氣(O)比吸入空氣的量少，呼出氣體中的二氧化碳(CO)和22水(HO)比吸入空氣的量多。 2 證明呼出氣體中的二氧化碳(CO)比吸入的空氣中的二氧化碳多的方法:向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中各2 滴入數滴澄清的石灰水，振蕩，空氣瓶中無明顯現象，呼出氣體瓶中出現的渾濁較多，說明呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中的二氧化碳多。 證明呼出氣體中的氧氣(O)比吸入的空氣中的氧氣少的方法:用燃著的小木條檢驗氣體分別伸入1瓶空氣和2 1瓶呼出的氣體中，在空氣瓶里，木條燃燒無多大變化，而在呼出氣體瓶里，木條燃燒減弱，甚至熄滅，說明呼出的氣體中的氧氣含量比空氣中的少。 證明呼出氣體中水蒸氣含量比空氣中的多的方法:對著干燥的玻璃片呼氣，在空氣中的干燥玻璃片無變化，而對著呼氣的玻璃片形成水霧，說明呼出氣體中水蒸氣含量比空氣中的多。 氧化性:CuO,FeO 23課題3 走進化學實驗室 還原性:C,CO,H 2一、常用儀器及使用方法(上冊課本P150-153)  
量筒 試管 集氣瓶 燒杯 滴管 酒精燈 蒸發皿 錐形瓶 燒瓶 
  
 
玻璃棒 鐵架臺 水槽 漏斗 長頸漏斗 分液漏斗 (一)可以直接加熱(不需墊上石棉網)的儀器是:試管、蒸發皿、燃燒匙;只能間接加熱(即需墊上石棉網)的儀器是:燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻);不可加熱的儀器:量筒、漏斗、集氣瓶 (二)量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。 ((( 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器，一般只能讀到0.1毫升，如9.8毫升是合理的;9.85毫升是不合理的。 (三)托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克，如9.8克是合理的;9.85克是不合理的。) 注意點:(1)先調整零點 ;(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉——易潮解且有腐蝕性的藥品)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 (四)酒精燈 (1)酒精燈的使用要注意“三不”:?不可向燃著的酒精燈內添加酒精;?用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;?熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 化學的學習方法:“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵～” ，你是這樣做嗎 - 2 - 2/14頁 要想在中考取得好成績，要有“三心:靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧～老師相信你能行～ (2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 (3)酒精燈的火焰分為三層，焰心、內焰、外焰。焰心溫度最低、外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。 4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用( 水沖。 (五)夾持器,,鐵夾(鐵架臺上配套用的)、試管夾(木制的) 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處(或夾在試管的中上部)。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住長柄。 (六)分離物質及加液的儀器,,漏斗(過濾用)、長頸漏斗(加液用，注意“頸”字不能寫成“勁”字) 二、化學實驗基本操作 (一)藥品的取用 1、藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)。 2、藥品取用的總原則 取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1-2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 “三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)。 3、固體藥品的取用:?粉末狀及小粒狀藥品(如高錳酸鉀、二氧化錳等):用藥匙或V形紙槽 塊狀及大粒狀藥品(如:鋅粒、石灰石等):用鑷子夾取。 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法:取下瓶蓋，倒放在桌上(以免藥品被污染)。標簽應向著手心(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法: 滴管的使用:a、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加(膠頭滴管使用時不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。);b、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕;c、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外); (二)重要實驗操作: 1、裝置氣密性檢查: (1)利用熱脹冷縮:如圖A，先將導氣管浸入水中，再用手緊握試管外壁(若為廣口瓶等， 則用雙手緊貼外壁)，若管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。   
C D E (2)如圖B，利用氣壓的原理:關閉彈簧夾，然后向長頸漏斗中加入水至形成浸沒長頸漏斗下管口，繼續向長頸漏斗加水液面高度保持一段時間不變，則裝置不漏氣。 (3)如圖C，向長頸漏斗中加水到浸沒長頸漏斗下端管口。在導管口連接注射器，當推活塞時，如果觀察到長頸漏斗內有液面上升，說明裝置氣密性良好 ;或當緩慢拉活塞時，如果觀察到長頸漏斗下端口產生氣泡，說明裝置氣密性良好。 (4)如圖D，左端上下移動，如果兩端液面不水平，說明裝置氣密性良好。 (5)如圖E，用雙手緊貼外壁，如果有一段水柱沿導管上升，說明裝置氣密性良好。 2.把玻璃管插入帶孔橡皮塞:?先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。?連接玻璃管和膠皮管:先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。?在容器口塞橡皮塞:應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。 3.如何給試管預熱？來回移動試管使試管均勻受熱，或移動酒精燈使試管受熱均勻。 (三)物質的加熱 (1)加熱固體時，試管口應略下傾斜(防止冷凝水倒流引起試管破裂)，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 0(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 (四)儀器的洗滌: 化學的學習方法:“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵～” ，你是這樣做嗎 - 3 - 3/14頁 要想在中考取得好成績，要有“三心:靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧～老師相信你能行～ (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中;(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流(或附著的水是否形成均勻的水膜。)(3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(NaCO)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用23 稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 ( 第二單元 我們周圍的空氣 一、熟記本單元的化學反應的文字表達式:(要記住反應物、生成物、反應條件) 點燃 1、紅磷(或白磷)在空氣中燃燒:紅磷 + 氧氣 五氧化二磷 PO 25 點燃 、鐵在氧氣(只在純氧氣)中燃燒:鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 FeO 234點燃 3、硫在空氣(氧氣)中燃燒: 硫 + 氧氣 二氧化硫 SO 2點燃 4、木炭在氧氣中燃燒:碳 + 氧氣 二氧化碳 CO 2點燃 5、蠟燭在氧氣中燃燒:石蠟 + 氧氣 水 + 二氧化碳 二氧化錳 6、實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣(二氧化錳制作催化劑):氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 加熱 二氧化錳 7、實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣(二氧化錳制作催化劑):過氧化氫 水 + 氧氣 加熱 8、實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣:高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 課題1 空氣 一、空氣中氧氣含量的測定實驗:如右圖。 a、可燃物要求:要足量且產物是固體不能是氣體(產物是氣體，不能產生壓強差): 選擇紅磷;b、裝置要求:氣密性良好;c、現象:有大量白煙產生，廣口瓶內液面 上升約1/5體積(空氣中O的體積約占1/5)。d、結論:空氣是混合物;O約占1/5， 22 可支持燃燒;N約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。e、探究:?液面上升 2 小于1/5原因:裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。不能用鐵代替紅磷。原因: 鐵不能在空氣中燃燒;不能用碳、硫代替紅磷。原因:產物是氣體，不能產生壓強差。 六、空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO、氮的氧化物NO:來自煤和石油的燃燒及22 工廠的廢氣)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為二氧化硫SO、一氧化碳CO、二氧化氮NO、可吸入顆22粒物(粉塵)和臭氧O等。 3 二、空氣的成分和組成 空氣成分 氧氣O 氮氣N 二氧化碳CO 稀有氣體 其它氣體和雜質 222 體積分數(不是質量分數) 21%(約1/5) 78%(約4/5) 0.03% 0.94% 0.03% 三、純凈物與混合物 純凈物:由一種物質組成。純凈物可以用專門的化學符號(化學式)表示。如:氧氣(可用O表示)、氮氣(N)、22氦氣(He)、磷(P)、五氧化二磷(PO)等是純凈物。 25 混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成。組成混合物的各種成分之間沒有發生化學變化，它們各自保持著原來的性質。如:空氣就是混合物(空氣由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的)。 四、幾種常見氣體: 氮氣: 化學性質:?化學性質穩定(即不活潑):可作保護氣;?不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅;?不供給呼吸。 用途:?作化工原料(制硝酸、化肥);?作保護氣(如焊接金屬時常用氮作保護氣，燈泡中充氮以延長使用壽命);?作防腐氣(食品包裝時充氮以防腐);?作液氮冷凍劑(醫療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導性能)。 稀有氣體(氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe等的總稱): 化學性質:?化學性質穩定(即不活潑):可作保護氣;?不能燃燒也不能支持燃燒，與二氧化碳一樣也能使燃著的木條熄滅。?不供給呼吸。?在一定條件下與某些物質反應。 用途:?作保護氣;?制作多種電光源(通電發不同顏色的光);?激光技術;?氦制低溫環境;?氙作醫療麻醉。 五、保護空氣: 1.空氣污染的原因:隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體(有害氣體:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。)和煙塵對空氣造成了污染。 目前環境污染問題:?臭氧層破壞(由冰箱里的氟里昂引起) ;?溫室效應(主要由二氧化碳CO等引起);?2酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起));?白色污染(由塑料引起) 2.空氣污染的危害:嚴重損害人體健康, 影響作物生長, 破壞生態平衡. 全球氣候變暖, 臭氧層破壞和酸雨等。 3.空氣的保護措施:加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。 4.目前計入空氣污染指數的項目為: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。(沒有二氧化碳) 化學的學習方法:“注重記憶，深入理解，多鉆研，實驗很關鍵～” ，你是這樣做嗎 - 4 - 4/14頁 要想在中考取得好成績，要有“三心:靜心、專心、恒心” ，你做到了嗎？趕快行動吧～老師相信你能行～ 六、化學的基本反應類型: 化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如:A + B = AB ，“多變一”。 (注意化合反應與化學變化的不同?；瘜W變化:生成了其它物質的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。) 課題2 氧氣 一、氧氣的物理性質:在標準狀況下，無色無味的氣體(但液體和固體時是淡藍色);比空氣密度為略大,不易溶于水。 二、氧氣的化學性質:氧化性、助燃性(但不能說O有可燃性)。 2 三、氧氣用途:?供呼吸 (如潛水、醫療急救) 支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。 四、氧氣與下列物質反應現象: 物質 現象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產生大量白煙 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激硫 性氣味的氣體(注意硫在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒的不同～) 鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體(鎂、鋁現象相同) 鋁 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是FeO) 。(鐵在空氣中不能燃燒，只能在34 鐵 氧氣中燃燒，燃燒的產物是FeO，而不是氧化鐵FeO;鐵、鋁燃燒要在集氣3423 瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。) 蠟燭 石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
五、化學的基本反應類型: 化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如:A + B = AB ，“多變一”。 (注意化合反應與化學變化的不同?；瘜W變化:生成了其它物質的變化。如木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學變化。) 分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如:AB = A + B ，“一變多”。 氧化反應:物質跟氧(氧元素，不一定是氧氣)發生的化學反應。(氧化反應不是基本反應類型)。 緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。如動植物的呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟、鋼鐵生銹等。緩慢氧化一定放熱，但不一定發光。 自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒 課題3 制取氧氣 一、工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:根據氮氣和氧氣的沸點不同 ， 屬物理變化) 二、實驗室制氧氣(要重點掌握): 1.如何選擇發生裝置？根據藥品的狀態和反應條件選擇發生裝置。凡是藥品的狀態是固體與固體(或固體)，反應條件是需加熱的選A 裝置，如實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣或實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣;凡是藥品的狀態是固體與液體，反應條件是不需加熱的選B裝置，如實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣選B 裝置。
A固固加熱型發生裝置 B固液不加熱型發生裝置 2.如何選擇收集裝置？根據收集氣體的密度、水溶性、能不能與空氣中的成分發生反應、能否與水發生反應選擇收集裝置。凡是收集氣體密度比空氣大且不能與空氣中的成分反應的可用向上排空氣法(如下圖A)，如氧氣O、2二氧化碳CO等;凡是收集氣體密度比空氣小且不能與空氣中的成分反應的可用向下排空氣法(如下圖B)如氫2 氣H等;凡是收集氣體不易溶于水且不與水發生反應的可用排水法(如下圖C)，如氧氣O等(二氧化碳CO不222能用排水法收集～)。
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