高中化學教學案例[整理]

高中化學教學案例分析

——弱電解質的電離

【案例課題】弱電解質的電離

【案例背景】

本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節弱電解質的電離的課標要求主要是認識電解質的強弱和能用化學平衡理論描述電解質在水溶液中的電離平衡。本節理論性較強，是理論與實踐相結合的一節，掌握方法是學好本節知識的關鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列新知識點;同時通過實驗加強科學方法、科學態度的學習，加強能力和技能培養。

【案例描述】

教學目的與要求:

1(了解強、弱電解質的概念;掌握強電解質與弱電解質的判斷。

2. 掌握弱電解質的電離方程式的書寫。

3.了解弱電解質的電離平衡及能從化學平衡移動的角度理解電離平衡移動。

教學重點:

強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡

教學難點:

弱電解質的電離平衡

教學方法:

講述法、比較法、實驗法、啟發引導發

教學過程:

一、知識回顧

1、 電解質:

非電解質:

2、電解質與非電解質比較

電解質非電解質電解質非電解質

在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化在水溶液中或熔化狀態在水溶液中或熔化狀態概念狀態下不能夠導電概念狀態下不能夠導電下能夠導電的化合物下能夠導電的化合物的化合物的化合物電離特點全部或部分電離化合物不直接電離電離特點全部或部分電離化合物不直接電離溶液中存溶液中存離子或分子與離子共存溶質分子離子或分子與離子共存溶質分子在的微粒在的微粒

離子化合物、少量共價極性鍵結合共價化離子化合物、少量共價極性鍵結合共價化結構特點結構特點化合物合物化合物合物

非金屬氧化物、氣非金屬氧化物、氣酸、堿、鹽、金屬氧化酸、堿、鹽、金屬氧化實例態氫化物、大多數實例態氫化物、大多數物和水物和水 有機物、有機物、2.練習:下列物質中

NaCl溶液?NaOH HSOCu CHCOOH NHHOSO 乙醇 水 CaO243322

____________ 是電解質__________ 是非電解質_________ 兩者都不是

【思考】:酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。不同電解質的電離程度是否有區別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法

提示學生從生活情景題思考:

1)(鹽酸與醋酸是生活中經常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘的鐵銹？

2)(如果上述兩種酸用于衛生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？

[設計意圖] 從初中和高中必修內容的銜接中，從感性知識的認識中，減少學生的陌生感，做好知識的鋪墊。

新課引入:

活動與探究:

1(醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢請說出你的理由。

2(你能設計實驗驗證你的猜想嗎請寫出實驗方案并與同學交流。 3(完成教材第40頁實驗3-1并記錄實驗現象。

(1)測量物質的量濃度均為1molL,1的鹽酸和醋酸的pH。

(2)如圖3,1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質的量濃度均為1molL,1 的

鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象，將實驗現象和你對實驗現象的解釋填入表3,1。

1mol/L HCl 1mol/L HAc

溶液的pH

與足量鎂條反應的現象 根據實驗現象，思考下列問題

(1)影響此反應的反應速率的因素是什么？

(2)當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？

(3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H+濃度卻不同？ 結論:

相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同;鹽酸全部電離而醋酸部分電離

[設計意圖]讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質的電離特點。

二、強、弱電解質

1.強電解質:在水溶液里或熔融狀態下能全部電離的電解質(其離子無 分子化傾向) 。

弱電解質:在水溶液里只有部分電離的電解質(其離子有分子化傾向) 。

[教師] 請同學們小結強弱電解質與物質種類的關系 2.歸納:

大多數鹽

強電解質 強堿

(完全電離) 強酸 電解質

弱電解質 弱酸

(部分電離) 弱堿

水

記住:

強酸:HCl、HSO、HNO、HClO、HBr、HI HCl、HSO、HNO、HClO、HBr、HI 24342434

弱酸:CHCOOH、HCO、HSO、HPO、HClO、HF、所有的有機羧酸 CHCOOH、HCO、HSO、HPO、HClO、HF、所有的有機羧酸 32323343232334

強堿:KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH) KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)2 22 2

弱堿:NHHO Fe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)NHHO Fe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)32332 32332

[設計意圖]讓學生通過練習歸納出物質類別與強弱電解質的關系，并掌握強弱電解質的判斷方法。

3.強弱電解質的電離方程式

練習:寫出下列電解質電離的方程式:

CHCOOH、HS、 NaOH 、Cu(OH)CHCOONH、KCO、KHCO、KHSO、322 、 342334

[設計意圖]讓學生掌握弱電解質的電離方程式的書寫。 小結電離方程式:強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完

4.強弱電解質的區別

, 電離程度不同:強電解質全部電離，弱電解質的電離部分電離。 , 溶液中存在微粒不同:強電解質溶液中微粒只有離子，弱電解質有離子也有分子。

, 電離方程式不同:強電解質電離不可逆，弱電解質的電離可逆。 , 物質類別不同:略。

【科學探究】實驗:取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內加入0.5克NaCl 晶體，在盛有醋酸的試管內加入0.5克CHCOONa 晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH 3

現象:在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化;在盛醋酸溶液的試管中加入CHCOONa晶體，溶液的pH明顯變大 3

―，結論:由于c(CHCOO)增大，導致pH明顯變大，即c(H)明顯減小，所以醋酸分子電離為3

離子的過程是可逆的。

,講,綜合上述實驗可得出結論:弱電解質的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率與其離子重新結合成分子的速率相等，溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。

三、弱電解質的電離

1.電離平衡:在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡。

,講,在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。

2.速率v —— 時間t圖(弱電解質電離平衡狀態建立示意圖)

,講,請同學們根據上圖的特點，結合化學平衡，說一下電離平衡的特征。

前提:弱電解質的電離;?達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等;?動態平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止;達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發生變化;?指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發生移動。

3.電離平衡的特征:

(1) 等--V=V 0 電離結合

(2) 動--電離平衡是一種動態平衡

(3) 定--條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

(4) 變--條件改變時，電離平衡發生移動。

注意:1、與化學平衡一樣，電離平衡也是動態平衡。

2、化學平衡原理也適用于電離平衡，當濃度等條件改變時，弱電解質的電離平衡也會發生移動。

【提問】哪些條件改變可引起化學平衡移動？

[讓學生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NHCl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？4

- +NHHO NH + OH 324

加入物質 鹽 酸 NaOH溶液 NHCl溶液 升高溫度 4