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>>>> 17、地殼中 含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸 >>>> 18、熔點 熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。)；熔點最高的是W(鎢3410c)；密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。 >>>> 19、酸雨 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 >>>> 20、有機酸酸性的強弱 乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- >>>> 21、有機鑒別時 有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。 例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。 >>>> 22、取代反應包括 鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等； >>>> 23、最簡式相同的有機物 最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 >>>> 24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色 的原因各自不同 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。 >>>> 25、能發生銀鏡反應的有 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O >>>> 26、膠體的聚沉方法 (1)加入電解質； (2)加入電性相反的膠體； (3)加熱。 常見的膠體： 液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等； 氣溶膠：霧、云、煙等； 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 >>>> 27、污染大氣氣體 SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 >>>> 28、環境污染 大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。 >>>> 29、溶解度 在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。 >>>> 30、元素 人體含水約占人體質量的2/3。 地面淡水總量不到總水量的1%。 當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 石油主要含C、H地元素。 >>>> 31、常見問題 生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。 粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。 濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 >>>> 32、氣體溶解度 在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。 |
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