九年級上冊所有化學方程式及化學文字表達式

化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一． 物質與氧氣的反應：⑴單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO⑵化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化學方程式 反應現象 應用2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體4Al+3O22Al2O3銀白金屬變為白色固體3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體