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離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物.活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na 、K 、Ca2 、Mg2 等）,活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物.例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na ）和帶負電的氯離子（Cl-）組成的離子化合物.許多堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和鹽（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是離子化合物.在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性.多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電,而它的水溶液或熔化狀態則能導電.離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難于壓縮,難揮發. 某些堿性氧化物,如Na2O、K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿,如NaOH等都屬于離子化合物. 離子化合物是存在于1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物.2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物.（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨跟離子（nh4 ）和酸根離子之間,或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物存在于非金屬元素之間,對于由兩種元素形成的化合物.如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵,他們都是共價化合物. 離子化合物都是電解質,且在水溶液和熔融狀態下都可以導電.在原電池中的作用：形成閉合電路! *離子化合物與共價化合物的關系 離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動. 離子化合物是通過離子鍵形成的化合物,離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的.即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵. 而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物,共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵.與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性,因為它們并沒有獲得或損失電子.共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強.
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