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1．在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反應中，若有11molP4參加反應，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為（ ） A．11mol B．44mol C．3mol D．6mol 【分析】氧化還原反應中：失電子化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，還原劑發生氧化反應，化合價降低的物質作氧化劑發生還原反應； 該氧化還原反應中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，硫酸銅是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，60mol的CuSO4可氧化5mol的P4，則11molP4參加反應，被CuSO4氧化的P4的物質的量為3mol． 【解答】解：反應11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，硫酸銅是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到﹣3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中磷元素由0價降低到﹣3價做氧化劑，5mol的P4做氧化劑，電子的物質的量=20×3mol=60mol，磷元素由0價升高到+5價做還原劑，6mol的P4做還原劑，失去電子的物質的量=24×（5﹣0）mol=120mol，Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，60mol硫酸銅做氧化劑，1mol的P4做還原劑失去電子的物質的量為20mol，所以被硫酸銅氧化的P4的物質的量為3mol， 故選C． 【點評】本題考查氧化還原反應，根據氧化還原反應中磷元素化合價的變化和硫酸銅中銅元素的化合價變化情況來找出硫酸銅和P4的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等． 2．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為： 3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中不正確的是（ ） A．a=4 B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應 C．每有3 mol Fe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol D．S2O32﹣是還原劑 【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O． A、根據電荷守恒計算a的值． B、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體． C、3 molFe2+參加反應，需要1molO2，反應中只有O2中氧元素化合價降低，據此計算 D、所含元素化合價升高的反應物是還原劑． 【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O． A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確； B、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達爾效應，故B正確； C、當3molFe2+參加反應時，有1molO2反應，反應中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉移電子數為4mol，故C錯誤； D、反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，Fe2+、S2O32﹣是還原劑，故D正確． 故選：C． 【點評】本題考查氧化還原反應，題目難度中等，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵． 3．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，下列判斷不正確的是（ ） A．n=4 B．y=4 C．m=4 D．該反應屬于氧化還原反應 【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應，反應遵循原子守恒、電荷守恒． 【解答】解：A、根據氧守恒得到n=2，故A錯誤； B、根據氫守恒得到y=2n=4，故B正確； C、根據R守恒得到x=m，根據電荷守恒得到2x+y=3m，即2m+4=3m，m=4=y，故C正確； D、R元素的化合價從+2價升高到+3價，有化合價的變化，為氧化還原反應，故D正確． 故選A． 【點評】本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大． 4．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下（未配平）：____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O，下列有關說法正確的是（ ） A．MnO4﹣和H+是氧化劑，Fe2+是還原劑 B．H2O既是氧化物又是還原物 C．每生成1mol水轉移1.2mol的電子 D．Fe2+的還原性強于Mn2+ 【分析】該反應中，錳元素的化合價由+7價變為+2價，鐵元素的化合價由+2價變為+3價， A．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物； B．根據元素化合價的變化確定氧化產物和還原產物； C．根據水和轉移電子之間的關系式計算； D．同一自發進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性． 【解答】解：A．該反應中，錳元素的化合價由+7價變為+2價，鐵元素的化合價由+2價變為+3價，所以氧化劑是MnO4﹣，還原產物是Mn2+，Fe2+是還原劑，故A錯誤； B、Mn2+是還原產物，Fe3+是氧化產物，水既不是氧化產物也不是還原產物，故B錯誤； C．根據得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根據方程式知，生成1mol水時，轉移電子的物質的量1.25mol，故C錯誤； D．該反應中還原劑是Fe2+，還原產物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，Fe2+的還原性強于Mn2+，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據基本概念來分析解答，明確鐵離子的檢驗方法，難度不大． 5．反應NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此方程式中各物質的化學計量數依次為（ ） A．4、9、24、14、28 B．1、1、1、1、2 C．8、9、12、10、20 D．任意比均可 【分析】O2有1/3被NO還原，則有2/3被NO2還原，根據得失電子守恒，確定NO、NO2+的物質的量，利用N原子、H原子守恒確定H2O、HNO3的物質的量，以此來解答． 【解答】解：O2有1/3被NO還原，則有2/3被NO2還原，根據得失電子守恒，n（O2）×2×1/3×（2﹣0）=n（NO）×（5﹣2），即n（NO）：n（O2）=4：9， n（O2）×2×2/3×（2﹣0）=n（NO2）×（5﹣4），即n（NO2）：n（O2）=8：3， 設氧氣的物質的量為x，即n（NO）=4/9x，n（NO2）=8/3x， 由N原子守恒，可知生成硝酸28x/3mol， 由H原子守恒，可知H2O為14x/9xmol， 所以NO、O2、NO2、H2O、HNO3的物質的量之比=4：9：24：14：28，該反應方程式為：4NO+9O2+24NO2+14H2O═28HNO3， 故選A． 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化還原反應中電子守恒及原子守恒為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大． 6．在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應完全后，再加入50mL0.5mol·L﹣1KNO3溶液，恰好反應完全．該反應的方程式為：“FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4)3+NxOy+H2O”，則對該反應的下列說法正確的是（ ） A．反應中還原產物是NO B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：8 C．反應過程中轉移的電子數為4e﹣ D．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5 【分析】n（Fe）=0.1mol， n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根據原子守恒知n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反應，則n（FeSO4）：n（KNO3）=0.1mol：0.025mol=4：1，設氮氧化物中N元素化合價為n，根據轉移電子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以NxOy中x=2、y=1，再結合轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，據此分析解答． 【解答】解：n（Fe）=0.1mol，n（KNO3）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根據原子守恒知n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反應，則n（FeSO4）：n（KNO3）=0.1mol：0.025mol=4：1，設氮氧化物中N元素化合價為n，根據轉移電子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以NxOy中x=2、y=1，再結合轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O， A．反應中還原產物是N2O，故A錯誤； B．硫酸鐵是氧化產物、N2O是還原產物，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為4：1，故B錯誤； C．反應過程中轉移的電子數為0.1mol×（3﹣2）=0.1mol，故C錯誤； D．通過以上分析知，化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析和計算能力，正確配平方程式是解本題關鍵，注意從轉移電子、原子守恒角度配平方程式，題目難度中等． 7．已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，則n的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】任何離子方程式中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷n值． 【解答】解：離子方程式中遵循電荷守恒，根據電荷守恒得4×2+4×1=4×n，n=3，故選C． 【點評】本題考查離子方程式的配平，明確氧化還原反應的方程式中遵循電荷守恒、轉移電子守恒即可解答，所以還可以根據轉移電子守恒計算n值，題目難度不大． 8．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，則化學計量數c的值為（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根據氫元素守恒，得到d的值，根據氧元素守恒，得到b的值，根據反應方程式兩邊電荷守恒以及電子守恒，得到a、c的值即可． 【解答】解：根據氫元素守恒，得到d的值是2，根據氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧氣中的氧共得到4個電子，根據電子守恒結合反應方程式兩邊電荷守恒，得到a的值為4，c的值是4． 故選D． 【點評】本題考查學生氧化還原反應中電子守恒的應用來配平方程式的知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等． 9．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m的判斷正確的是（ ） A．m=4 B．m=n C．m=2 D．m=y=3 【分析】xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應中R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，以此來解答． 【解答】解：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，x=m，所以m=4，故選：A． 【點評】本題考查氧化還原反應，為高考常考考點，注意電荷守恒及原子守恒的應用，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大． 10．已知鋅與稀硝酸反應的化學方程式為：4Zn+10HNO3=a Zn（NO3）2+b NH4NO3+c H2O則a、b、c分別是（ ） A．4、1、5 B．4、2、4 C．4、1、3 D．4、3、5 【分析】氧化還原反應中，化合價升高數=失去電子的數目=化合價降低數=得電子數=轉移電子數，根據原子守恒、電子守恒來配平方程式． 【解答】解：反應中4Zn化合價升高數為8，所以失去電子的數目為8，根據鋅原子守恒，所以a=4，10HNO3化合價降低的只有部分氮元素，生成一個銨根離子，氮元素化合價就從+5價降到﹣3價，一個氮原子得到8個電子，氮原子得電子數也為8，則得失電子數目相等，所b=1，根據氫原子守恒，所以c=3． 故選C． 【點評】本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大． 11．（NH4）2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3．在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是（ ） A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 【分析】方法一：（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反應中：N：﹣3→0，化合價變化總數為6，S：+6→+4，化合價變化數為2，根據化合價升高和降低的總數相等，所以應在SO2前配3，N2前配1，根據原子守恒（NH4）2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計算反應前后的O原子個數相等． 方法二：利用待定系數法，令（NH4）2SO4系數為1，根據原子守恒，依次配平SO2前配1，H2O前面配2，NH3前面配，N2前配，然后各物質系數同時擴大3倍． 【解答】解：方法一：對于（NH4）2SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反應中：N：﹣3→0，化合價變化總數為6，S：+6→+4，化合價變化數為2，根據化合價升高和降低的總數相等，最小公倍數為6，所以應在SO2前配3，N2前配1，根據硫原子守恒（NH4）2SO4前面配3，根據氮原子守恒NH3前面配4，根據氫原子守恒H2O前面配6，最后計算反應前后的O原子個數相等．配平后的化學方程式為：3（NH4）2SO4 = 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O． 方法二：利用待定系數法，令（NH4）2SO4系數為1，根據硫原子原子守恒SO2前配1，根據氧原子守恒H2O前面配2，根據氫原子守恒NH3前面配，根據氮原子守恒N2前配，然后各物質系數同時擴大3倍，3（NH4）2SO4 = 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O． 答案：C． 【點評】此題實際上是考查化學方程式的配平，難度中等，根據化合價升降、原子守恒配平方程式是關鍵，分解反應中利用待定系數法結合原子守恒配平比較簡單．掌握常見的配平方法． 12．將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，離子方程式中H2O的系數是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【分析】根據電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定H2O的系數． 【解答】解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣ 中， Zn元素的化合價由0升高到+2價， N元素的化合價由+5降低到﹣3價， 由電子守恒可知，Zn的化學計量數為4，NO3﹣的化學計量數為1，則 NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣， 由電荷守恒，則 NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣， 再由H原子守恒可知， NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣， 即離子方程式中H2O的系數為6， 故選C． 【點評】本題考查離子反應方程式的配平，明確電子守恒、電荷守恒及質量守恒定律是解答的關鍵． 13．下列關于反應K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的說法正確的是（ ） A．反應中K2Cr2O7為還原劑，HCl為氧化劑 B．方程式配平后，HCl的化學計量數為14 C．當0.1molK2Cr2O7參加反應時，反應中轉移電子0.3mol D．當有0.1molCl2生成時，被還原的HCl為0.2mol 【分析】A、氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑． B、氧化還原反應方程式的配平依據是得失電子數相等． C、根據K2Cr2O7與轉移電子的關系式計算． D、根據氯氣和參加氧化還原反應的HCl的關系式計算． 【解答】解：A、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，該反應中，HCl→C12氯元素失電子化合價升高，所以HCl作還原劑； K2Cr2O7→CrCl3鉻元素得電子化合價降低，所以K2Cr2O7作氧化劑，故A錯誤． B、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O，該反應中，一個HCl分子參加氧化還原反應失去1個電子，一個K2Cr2O7參加氧化還原反應得到6個電子，其最小公倍數是6，然后根據各元素的原子守恒進行配平，所以該反應方程式為 1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O，故B正確． C、1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O轉移電子 所以當0.1molK2Cr2O7參加反應時，反應中轉移電子0.6mol，故C錯誤． D、1K2Cr2O7+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3C12+7H2O 當有0.1molCl2生成時，被氧化的HCl為0.2mol，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題以氧化還原反應的配平為載體考查了氧化劑和還原劑的判斷、反應物和轉移電子的關系等知識點，易錯選項是D，注意該反應中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用． 14．高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業上可通過如下反應制得：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣一FeO42﹣+Cl﹣+H2O（未配平），在上述反應中（ ） A．FeO42﹣是還原產物 B．ClO﹣是還原劑 C．1molFe（OH）3得到3mol電子 D．配平后OH﹣的化學計量數為4 【分析】氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物；氧化還原反應中得失電子相等，據此分析解答． 【解答】解：A、該反應中，反應前后氯元素的化合價由+1價→﹣1價，氯元素得電子化合價降低，所以ClO﹣作氧化劑，還原產物是 Cl﹣，FeO42﹣是氧化產物，故A錯誤． B、該反應中，反應前后氯元素的化合價由+1價→﹣1價，氯元素得電子化合價降低，所以ClO﹣作氧化劑，故B錯誤． C、該反應中，一個Fe（OH）3生成FeO42﹣，鐵元素失去3個電子，所以1molFe（OH）3失去3mol電子，故C錯誤． D、該反應中，一個Fe（OH）3生成FeO42﹣，鐵元素失去3個電子，一個ClO﹣生成Cl﹣得到2個電子，根據得失電子相等，該反應方程式為 2Fe（OH）3+3 ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查了氧化還原反應中還原劑和氧化劑、氧化產物和還原產物的判斷等知識點，難度不大，注意氧化還原反應方程式的配平依據是得失電子相等． 15．下面的反應方程式配平后，該反應中電子轉移總數是（ ） KMnO4+H2S+H2SO4=K2SO4+MnSO4+S↓+ A．5 B．10 C．20 D．40 【分析】氧化還原反應中，元素化合價升高值等于元素化合價降低值，根據電子守恒來配平方程式，根據化合價的變化來判斷電子轉移情況；氧化還原反應中，化合價升高的物質作還原劑，化合價降低的物質作氧化劑，該反應中H2SO4沒有化合價的變化，KMnO4作氧化劑，H2S作還原劑，化學反應中轉移的電子數=化合價升高數=化合價降低數，據此分析解答． 【解答】解：該反應中元素的化合價變化如下：H2S→S，S元素的化合價由﹣2價→0價，一個S失去2個電子； KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到5e﹣，高錳酸鉀中錳元素化合價降低7﹣2=5價，硫元素化合價升高0﹣（﹣2）=2價，化合價升高數=化合價降低數，所以得失電子的最小公倍數為10，所以高錳酸鉀前的系數是2，H2S前的系數是5，根據原子守恒，S前是5，硫酸錳前是2，硫酸鉀前面是1，根據硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，據氧原子和氫原子守恒，產物少8個水分子，所以該反應為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O；元素化合價升高值=元素化合價降低值=電子轉移數=10， 故答案為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O；C； 【點評】本題考查了氧化還原反應，根據氧化還原反應中得失電子數相等和原子守恒配平，明確元素的化合價是解本題的關鍵，題目難度中等．
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