硝酸和鹽酸都是一般的強酸，為什么兩者混合能成為超強酸“王水”？

王水實際上算不得超強酸，何況王水并非一種在常溫下十分穩定的化合物，它的酸性和氧化性都隨著不斷分解為亞硝酰氯和氯氣而逐步衰減。

超強酸是有明確定義的

傳統意義上的超強酸，是指酸度大于100％純硫酸的酸，其哈米特酸度函數為-12。而現代的超強酸定義則是指其質子化學勢高于純硫酸的酸。目前工業出產的超強酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）、和氟硫酸（HSO3F），它們都比硫酸的酸度強約1000倍。大多數超強酸是通過強路易斯酸和強布朗斯臺德酸的組合制備的，最超強的酸由此產生，即大名鼎鼎的氟銻酸。 另外一群超強酸，則來自碳硼烷酸家族。[頭條·小宇堂-未經許可嚴禁轉載]

上圖：氟銻酸效果示意（僅僅是示意）。

哈米特酸度函數，由物理有機化學家路易斯普拉克哈米特提出，用于pH值無法度量的非常濃的強酸溶液，包括超強酸。pH值只適用于稀釋的酸液

王水并沒想象的那么兇狠

王水的腐蝕作用源于硝酸的硝酸的強氧化能力，其以恰當的比例與鹽酸混合獲得了一種具有溶解某些惰性金屬，如金和鉑的能力。但實際上王水也并不是什么都能溶解，對某些金屬他也是無能為力的。王水在常溫下無法溶解銀、鈦、銥、釕、錸、鉭、鈮、鉿、鋨或銠，但溫度壓強等條件改變他們也有可能會被王水攻破。

上圖：來，干了這杯琥珀色的王水！

王水的質變源于硝酸和鹽酸的完美搭配

雖然硝酸和鹽酸單獨無法溶解黃金，但他們結合起來，構成了一種流水線，各有分工。硝酸是一種強氧化劑，它能夠在接觸金表面時以其強大的氧化性使表面的金原子喪失電子，微微溶解，形成金離子（Au3 +）。然后，鹽酸提供的氯離子則順水推舟地與金離子反應形成四氯金酸陰離子,這個反應消耗了金離子，從而允許硝酸進一步氧化金，直到最后所有的金都溶解成為氯金酸。

因此，這種分工協作，造就了我們看到的王水的強悍溶解能力,化學反應式如下：

上圖：黃金在王水中“洗澡”的后果。

氧化性和酸性是化合物的兩個不同的屬性

• 氧化性是化合物獲得電子的能力，氧化性越強就越能夠從其他分子或原子奪取電子（奪取一個電子相當于失去一個正電荷），使其變成陽離子，而使自己變成陰離子。
  

• 酸性是某種化合物釋放氫離子（質子）的能力（不一定要在水中）。質子具有弱氧化性，但能夠與氫氧根負離子（OH-）形成穩定的水分子。從某種意義上來說，水既是一種酸，也是一種堿。
  

一句話總結

正是氧化性和酸性的恰當搭配，給王水帶來了異常的腐蝕能力。