【原】【高三一輪復習】第23講：分子結構與性質

核查清單：

一. 分子的微觀構成

• 分子由原子構成，原子之間可以通過共價鍵結合成分子（除稀有氣體分子外）

• 共價鍵的本質？

  原子間通過共用電子對所形成的強烈相互作用

• 共價鍵與電負性有何關系？

• 兩個原子元素的電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵

• 常見共價單質與共價化合物的電子式如何書寫?

H2、Cl2、O2、N2、HCl、CO2、NH3、CH4、H2O、H2S、HClO、CS2

二、共價鍵理論、分類及鍵參數

• 價鍵理論：電子配對原理、飽和性、方向性——最大重疊原理

• 共價鍵分類：按照共用電子對數目（單雙三）/按照電子云重疊方式/

  按照共價鍵的極性

三、分子結構的表征與預測

• 分子結構可以通過哪些方式表征（測定）？

模型（空間填充模型）、化學符號（結構簡式、鍵線式）、儀器分析（紅外、質譜、核磁）

• 分子結構的預測主要運用到哪兩個理論？

雜化軌道理論+VSEPR模型

• 比較鍵角“三看”

看雜化方式

看電子對間的斥力:

(1)電子對排斥力大小順序：LP-LP>LP-BP>BP-BP

(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵

看中心原子或配位原子的電負性

四、分子的性質——極性與化學性質間的關系

• 判定分子的極性

• 吸電子基、推電子基與物質酸性的關系

• 極性分子易溶于極性溶劑，如氨、乙醇等極性分子易溶于水；

• 非極性分子易溶于非極性溶劑，如碘單質易溶于四氯化碳。

• 對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越強，熔沸點越高；極性越大，范德華力也越強。

• 分子內氫鍵與分子間氫鍵對物質性質的影響

五、配合物

• 配位鍵、配體、中心原子（離子）、配位原子

• 簡單配位化合物的制備

六、分子手性

七、超分子