【原】【高三一輪復習】第32講：化學反應速率及影響因素

核查清單：

一. 化學反應速率定義

• 速率公式

• 單位

• 速率比值關系（速率之比等于化學計量數之比）、速率大小比較（換算成同一物質，同一單位進行比較）

• 其他

  ①平均速率而非瞬時速率

  ②不同物質表示的反應速率，數值不同，意義相同

  ③固體或純液體的濃度視為常數

二. 有效碰撞理論

• 反應物分子間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞

• 普通分子吸收能量轉化成活化分子，若取向合適，發生有效碰撞，經過多元反應的過渡態最終生成產物

三、影響反應速率因素

• 	單位體積內分子總數	單位體積活化分子數	活化分子百分數	化學反應速率
  提高  溫度	—	?	?	?
  加入催化劑	—	?	?	?
  增大反應物濃度	?	?	—	?
  增大體系壓強	?	?	—	?

• 惰性氣體對反應速率的影響

  恒溫恒容，通入惰性氣體，總壓增大，反應物濃度不變，反應速率不變

  恒溫恒壓，通入惰性氣體，總體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小

四、控制變量法研究化學反應速率

• 確定實驗變量

• 控制其他變量（溶液體積要保持一致）

• 設置對照，排除無關變量

• 去除無效數據

五、化學反應速率的計算

• 基于三段式

• 基于陌生物理量，關注單位，結合信息

• 基于壓強，有分壓，直接以p列三段式；無分壓，列以n列三段式，求n%(關注前后氣體總n 變化)

• 基于速率方程，結論：K=k正/k逆；反應級數計算，利用多組數據聯立