【原】【高三一輪復(fù)習(xí)】第35講：影響化學(xué)平衡的因素

核查清單：

一、化學(xué)平衡移動

• 變：當(dāng)外界條件改變，原來的舊平衡被破壞，又重新趨于平衡，實現(xiàn)“舊平衡→不平衡→新平衡”的轉(zhuǎn)化。

• 移動方向判定：速率、Q~K關(guān)系、體系中各組分含量的變化

• 因素：濃度、壓強、溫度、催化劑等

• 惰性氣體影響：恒溫恒容、恒溫恒壓通入惰性氣體

• 勒夏特列原理：如果改變影響平衡（均相）的一個因素(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動（只減弱不抵消）

• 平衡移動與v的關(guān)系：要增大都增大，要減小都減小，速率相對大小不一

• 濃度對化學(xué)平衡的影響：兩個實驗

• 壓強對化學(xué)平衡的影響：一個實驗

  有氣體參與的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，
  

  減小壓強(增大容積)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動

  增大壓強(減小容積)，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

• 溫度對化學(xué)平衡的影響：兩個實驗

  升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動

  降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動

• 催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動沒有影響，但可以改變反應(yīng)達到平衡所需的時間。

• 判斷下列說法能否用LCP來解釋

  由H2、I2(g)、HI(g)組成的平衡，增大容器體積后顏色變淺【不能】

二、化學(xué)平衡移動與轉(zhuǎn)化率

• aA(g)＋bB(g) ?cC(g)＋dD(g)

• 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的α相等

• 若只增加A的量，平衡正向移動，α(B)增大，α(A)減小

• 若恒溫恒容條件下，按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。【利用壓強對平衡移動的影響】

• aA(g) ?bB(g)＋cC(g)

• 在恒溫恒容條件下，增加A的濃度，平衡正向移動，但α(A)與氣體的計量數(shù)有關(guān)。【利用壓強對平衡移動的影響】

• aA(g) ?bB(g)

• 在恒溫恒容條件下，不管增加A的量或B的量，還是A、B的量同時增加，均相當(dāng)于加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率可據(jù)此分析。