【原】【高三一輪復習】第40講：鹽類的水解

核查清單：

一、鹽類水解的本質

• 原理：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+ 或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解（Hydrolysis）

• 本質：促進了水的電離

• 反應特點：一般為可逆；一般為吸熱；一般較微弱

• 規律：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性

• 分類：強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽（NaHCO3、NaHSO3）、弱酸弱堿鹽（CH3COONH4、NH4HCO3、NH4(CO3)2）

• 方程式書寫：

  ①一般為可逆，少數用“=”表示

  ②一般不打“↑”或“↓”

  ③多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主；多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成

• 考點1：用離子方程式表示水解過程

  氯化鐵溶液顯酸性的原因

  碳酸鈉溶液能去除油污的原因

  泡沫滅火器的原理
  

  鋁離子與硫離子不能大量共存的原因

• 考點2：鹽類水解規律的應用

  有弱才水解，越弱越水解

  電離平衡常數與水解平衡常數的關系

二、鹽類水解的影響因素與應用

• 水解程度影響因素：內因：鹽本身的性質；外因：引起水解平衡移動的因素

• 考點1：內因對鹽類水解的影響

  陽離子所帶電荷數是影響鹽類水解的重要因素之一

  弱酸根離子也是影響鹽類水解的重要因素之一

• 考點2：外因對鹽類水解的影響

• 當溫度、濃度等外界條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應的鹽等。

• 溫度的影響

  熱的純堿溶液可以去除油污

• 濃度的影響

  FeCl3溶液的配制，NH4Cl溶液可以去除鐵銹，AlCl3等溶液蒸干

• 外加離子的影響

  泡沫滅火器，銨態氮肥與草木灰混用

• 考點3：溶液蒸干問題

• 易水解的鹽，注意兩種保護措施（氯化氫氣流氛圍；與亞硫酰氯混合加熱），SOCl2+H2O=SO2↑+HCl

• 固體受熱易分解

• 固體受熱易被氧化

• 能得到原物質