【原】【2026二輪】 第10講 結構化學選擇

考點歸納

化學鍵類型判斷：離子鍵、共價鍵（σ鍵、π鍵、配位鍵）

分子的空間結構：VSEPR模型、雜化類型、空間結構、鍵角大小比較

物質的典型性質：分子的極性、熔沸點比較、溶解性比較

晶體的相關計算：晶胞中粒子數目的計算、晶體密度的計算等

一、原子結構與周期律：從 “規律記憶” 到 “本質推導”

1. 電子排布的 “能級思維”

• 不僅記能級順序，更理解 “能量最低原理” 的本質
• 常通過 “原子序數→核外電子分層排布→價電子構型” 三步推導，而非死記特例。

2. 元素性質比較的 “遞變公式化”

• 原子半徑：電子層數越多半徑越大（同主族）；電子層相同，核電荷數越大半徑越小（同周期）。
• 電負性：同周期從左到右遞增（F>O>N>C），同主族從上到下遞減（O>S>Se）。
• 將同周期 / 主族性質差異轉化為 “可量化” 規律：
• 用 “參照物法” 快速判斷，如比較 As 和 Se 的電負性

二、分子結構與化學鍵：從 “表象判斷” 到 “模型構建”

1. 雜化與構型的 “立體想象強化”

• 如 CH?（sp3 雜化）是正四面體，鍵角 109°28′；NH?因孤電子對斥力，鍵角壓縮至 107°；H?O 有兩對孤電子對，鍵角進一步壓縮至 105°。
• 不滿足于價層電子對公式，而是構建三維模型：
• 快速關聯 “雜化類型→電子云形狀→分子極性”：sp 雜化（直線形，非極性）、sp2 雜化（平面形，可能極性如 SO?）、sp3 雜化（四面體衍生，極性分子居多）。

2. 化學鍵的 “成鍵本質分析”

• 區分 σ 鍵與 π 鍵時，不僅看單雙鍵（單鍵 1σ，雙鍵 1σ+1π），更理解成鍵方式：σ 鍵是頭碰頭重疊（穩定），π 鍵是肩并肩重疊（易斷裂，如烯烴加成反應斷裂 π 鍵）。
• 對配位鍵（如 NH??、[Cu (NH?)?]2?），能快速定位 “電子對給予體”（如 NH?中的 N）和 “接受體”（如 Cu2?的空軌道）。

三、晶體結構：從 “均攤計算” 到 “空間密度思維”

1. 晶胞計算的 “快速建模法”

• 均攤法基礎上，總結常見晶胞的 “粒子數公式”：
• 常通過 “晶胞參數→原子半徑關系” 反向驗證

2. 晶體性質的 “本質歸因”

• 不死記熔沸點順序，而是分析作用力：原子晶體（共價鍵）> 離子晶體（離子鍵）> 分子晶體（范德華力 / 氫鍵）。

“解題閉環” 策略

1. 審題：精準捕捉 “陷阱信號”

• 注意題干中的限定詞

2. 解題：“排除 + 驗證” 雙軌并行

• 第一步用排除法剔除明顯錯誤選項
• 第二步對剩余選項用 “驗證思維”

3. 復盤：建立 “錯題 - 考點” 映射

• 將錯題歸類到具體考點（如 “晶胞密度計算失誤” 對應 “均攤法 + 密度公式應用”），并總結同類題的 “快速計算技巧”（如密度公式 、單位換算）。