【原】影響鹽類水解程度的主要因素-北京習(xí)題集-教師版

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• 2008-2009學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期競賽測試試卷【民勤縣第一中學(xué)】

  10.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，把等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，兩者體積比為1.5∶1時(shí)(殘存在溶液中的Cu2+極少，可認(rèn)為全部轉(zhuǎn)入沉淀中)，所生成沉淀的化學(xué)式是()27．（6分）已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO...

• 桑建強(qiáng)：高考化學(xué)臨考重點(diǎn)回歸4

  （ ）11．T ℃時(shí)，Ba（OH）2溶液中，C(H+)·C(OH-)=10-12，向PH=8的該溶液中加入等體積PH=4的鹽酸，則混合溶液的PH=7；（ ）5．常溫下,PH=1的CH3COOH溶液PH=2的CH3COOH溶液相比,兩溶液中由H2O電...

• 三年高考之電解質(zhì)

  C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH.A、升高溫度，溶液的pH降低。（2011四川）25℃時(shí)，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的...

• 山東省新人教版化學(xué)2013高三單元測試題10《電離平衡》 Word版

  若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則???????????（填“>”、“=”或“”、”=”或“(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液...

• 第03章 水溶液中的離子平衡 章末復(fù)習(xí)（測）-2017-2018學(xué)年高二化學(xué)同步精品課堂（選修4）（原卷版）

  6．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液。（3）常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2...

• 信陽市高二期末考試

  （3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0.1mol·L-1的鹽酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是______?（填字母）a．1︰10︰100︰10...

• 云南省昆明市2023屆高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（含解析）

  B. b點(diǎn)溶液中離子濃度大，c點(diǎn)氫離子濃度小，b點(diǎn)的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確。③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L?1、1mol·L ?1、1mol·L?1...

• 2016

  7. 常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液...

• 2020年05月26日xx學(xué)校高中化學(xué)試卷.docx

  5.答案：D解析：根據(jù)AG的定義,可知AG=0說明c(H+)=c(OH-),此時(shí)溶液一定顯中性,A項(xiàng)正確;根據(jù)a點(diǎn)對應(yīng)溶液為0.10mol·L-1MOH溶液,此時(shí)AG=-8,結(jié)合AG的定義,可以得出a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=11,則H2O電離出的c(H...