【原】高中化學專題 - 化學能與熱能

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• 期末必看——高中化學選修四知識點總結（第一章）

  1．反應熱：化學反應過程中所放出或吸收的熱量，任何化學反應都有反應熱，因為任何化學反應都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。.符號： △H.單位：kJ/mol ，即：恒壓下：焓變=反應熱，都可用ΔH表...

• 高中化學必修4精華教學高考綜合

  2、化學平衡的特征 逆（研究前提是可逆反應） 等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等） 動（動態(tài)平衡） 定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定） 變（條件改變，平衡發(fā)生變化） 二）影響化學平衡移動的因素 1、...

• 【難點分析】高中化學反應熱分析，快點來看！

  （2）反應熱與物質(zhì)能量變化的關系：反應熱△H的研究對象是反應體系，當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應體系能量降低，為放熱反應，△H為“－”或△H＜0；（3）反應熱與鍵能的關...

• 焓變 反應熱

  焓變 反應熱。7、反應熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。則△H3＝－534kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85kJ/mol.答案：－92...

• 化學反應與能量的變化

  化學反應與能量的變化化學反應與能量的變化。分析：上述三個反應雖均表示H2和O2的反應，但由于反應物的用量不同，生成物的聚集狀態(tài)不同，三個反應的反應熱各不相同. 反應①和②分別表示2 mol H2（g）燃...

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  化學反應熱的五種計算方法！

  根據(jù)熱化學方程式/蓋斯定律/燃燒熱的數(shù)據(jù)計算一些反應的反應熱

• 2014年高考化學復習指導----必須背的知識點10

  ②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1，且ΔH后注明反應溫度。如H(g)＋I(g)===H—I(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1，即H—I鍵的鍵能為297 kJ·mol－1，也...

• 高中化學：化學反應的熱效應

  高中化學：化學反應的熱效應。④△H的單位為J/mol或KJ/mol。而1mol乙硼烷燃燒生成氣態(tài)水時，放熱應為△H＝－2165KJ/mol＋3×44KJ/mol＝-2033KJ/mol，故相應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2 （g）...

• 【知識點】高考化學反應與能量變化

  一、化學反應與能量的變化1反應熱焓變。(4)ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。反應熱的計算常見方法：(1)利用鍵能計算反應熱：通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看...