 氧化還原反應 （1）氧化反應和還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高(或者說是物質失去電子)的反應稱為氧化反應；反應物所含元素化合價降低(或者說是物質得到電子)的反應稱為還原反應。 （2）氧化還原反應：凡是反應過程中有元素化合價變化(或電子轉移)的化學反應叫做氧化還原反應。 說明：氧化反應和還原反應是一對對立的反應，而又統一存在于一個反應中，不能分割，所以人們把這兩種同時存在的一個化學反應叫做氧化還原反應。 （3）氧化劑和還原劑：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低(或說得到電子)的反應物叫做氧化劑；所含元素的化合價升高(或說失去電子)的反應物叫做還原劑。 （4）氧化產物和還原產物：還原劑失去電子被氧化所得的產物叫氧化產物，氧化劑得到電子被還原所得的產物叫還原產物。 1、常見的氧化劑： (1)活動的非金屬單質(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； ①氧氣與除鉑、金外的其它金屬均可反應。鉀、鈣、鈉在空氣中極易和氧氣反應(Na燃燒時形成過氧化物、K燃燒生成超氧化物)；鉀―錫在空氣中燃燒；鉛―汞在空氣中不能燃燒，但加熱可以反應，如銅在空氣中加熱生成氧化銅。 O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等還原性強的物質或微粒。H2S點燃生成SO2,緩慢氧化生成S單質。亞鐵鹽和亞硫酸鹽溶液易被氧化，所以實驗中要現配現用。 ②氟、氯可以氧化所有金屬。溴、碘可以氧化除貴金屬以外的所有金屬，碘與鐵生成的二價的碘化亞鐵。 ③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物質或微粒 ④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等還原性物質或微粒 ⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等還原性強的物質或微粒 Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42- (2)元素處于高價時的含氧酸(硝酸、濃硫酸) ①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金屬單質、非金屬單質等。 ②濃硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金屬單質、非金屬單質等。 (3)元素處于高價時鹽：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) ①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。 ②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。 (4)過氧化物(H2O2、Na2O2) ①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+ (5)其它(HClO) 2、常見還原劑 金屬單質：K、Na、Mg等； 非金屬單質：H2、C、Si等； 低價態的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。 ★還原劑：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活潑金屬——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高價S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+ 氧化性、還原性強弱的比較 1. 通過化學反應比較： 氧化性——氧化劑＞氧化產物 還原性——還原劑＞還原產物 2. 依據金屬活動性順序 3. 依據元素周期表：同周期；同主族 4. 依據非金屬活潑性的判斷 5. 依據反應條件： 是否加熱、有無催化劑、反應溫度、反應物的濃度 6. 依據相近似的反應： 氯氣、硫與銅、鐵的反應 7. 同一種元素，一般價態越高其氧化性越強，但要注意特例。 8. 依據電化學原理等。 ★常見氧化劑的相對強弱： MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>濃硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2 Fe3+>Cu2+>Fe2+ 查看其它學科，請直接回復“其他賬號” 歡迎加入學事兒中學 QQ群： 419881788 中學生的大本營，一起玩一起學！ |
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