| 濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁等金屬鈍化， 濃硫酸與鐵的“鈍化”，并不等于“不反應”，實際上是先反應后停止，根據氧化還原反應的規律，鐵的氧化產物（一層致密的氧化膜）是附在鐵釘表面，阻止反應的繼續進行，因此反應停止。此現象就稱為鈍化現象。 | 所謂鈍化，就是鐵由于生成氧化膜，內部的鐵不能夠繼續與濃硫酸反應。鈍化是鐵片、鐵絲、鐵板才有的， 氧化膜是有厚度的， 要想生成氧化膜，就必須犧牲表面一部分鐵。 Fe致密氧化膜的成分很復雜 其組成總式為Fe8O11（也有人說是四氧化三鐵或是氧化鐵），Al的是Al2O3 4Al+12HNO3（濃）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O 4Fe+12HNO3（濃）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O 2Al+3H2SO4（濃）=Al2O3+3SO2↑+3H2O 2Fe+3H2SO4（濃）=Fe2O3+3SO2↑+3H2O 或者：3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O 濃硫酸和濃硝酸在常溫下可以使鋁、鐵、鉻鈍化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了進一步的反應 （這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少），當稀釋（用稀強酸除去）或加熱時，這層氧化膜會被破壞。 鐵、鋁屬于活潑性適中的元素，遇到濃硫酸就容易鈍化，停止反應。能不能鈍化，一個是看金屬的活潑程度，一個是看酸的濃度和溫度。 不僅鐵和鋁，其它多種金屬也可以發生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni；不僅濃硝酸和濃硫酸。其它強氧化劑如氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化。甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻、鈦等）鈍化。金屬被鈍化后表面會變暗。 鐵鈍化后浸入CuSO4溶液也不會置換出銅，在加熱的情況下鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸要反應。 2Fe + 6H2SO4=加熱＝Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
金屬鈍化機理不同，生成的鈍化膜的成份也不同。可能為氧化物或者鹽類。這里應該明確的一點就是，中學所學習的鐵鋁遇冷濃硫酸，冷濃硝酸的鈍化，是生成了一層致密的氧化鐵，氧化鋁薄膜。這層氧化膜具有特殊的晶體結構，不同于通常所說的鐵鋁的氧化物。舉例來說，寶石（剛玉）的化學成份是氧化鋁，氫氧化鋁分解得到的也是氧化鋁，但二者的晶體結構是不同的，性質上也表現出明顯差異。
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