那些年，高考背過(guò)的化學(xué)公式，你還記得多少？

高中化學(xué)具有“繁，難，亂”的特點(diǎn)，所以不少同學(xué)對(duì)學(xué)習(xí)高中化學(xué)感到困難。那么如何才能備戰(zhàn)高考化學(xué)呢？

對(duì)比歷年高考理綜卷，看化學(xué)部分。有機(jī)推斷題、無(wú)機(jī)推斷題、工業(yè)生產(chǎn)題（合成某物質(zhì)主要的反應(yīng)方程式以及除雜）和化學(xué)實(shí)驗(yàn)題都是必考的試題。

離子共存與排序不熟練只能說(shuō)明做題不夠

離子共存其實(shí)挺好辦的，沉淀、氣體、雙水解、弱電解質(zhì)、配合物、氧化還原、有沒(méi)有顏色、pH，這幾個(gè)篩一圈基本就選得出來(lái)了，如果不熟練只能說(shuō)明做題不夠。

離子排序是個(gè)大問(wèn)題，可以說(shuō)是整個(gè)高中最不好理解的知識(shí)點(diǎn)之一。一定要利用好三個(gè)守恒，這三個(gè)守恒練明白了幾乎可以解決所有離子濃度排序的問(wèn)題。一定要模糊地有一個(gè)大概濃度的概念。假設(shè)有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，現(xiàn)在讓你給溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每個(gè)物質(zhì)的濃度。NH3·H2O弱電解質(zhì)，所以濃度略小于0.1，pH為11，所以O(shè)H-是0.001，兩者差了100倍，再利用電荷守恒就能寫(xiě)出NH3·H2O>OH->NH4+>H+。為什么要建立起一個(gè)大概濃度的概念呢？因?yàn)楫?dāng)有一些校不準(zhǔn)的順序時(shí)，你可以通過(guò)這個(gè)大致判斷。

摩爾、物質(zhì)的量的應(yīng)用保證不看解析再算一遍

這塊其實(shí)是高中化學(xué)又一個(gè)難點(diǎn)，不斷增加練習(xí)是一定的。對(duì)于每一道相關(guān)的題，認(rèn)真研讀解析，如果錯(cuò)了一定要不看解析再算一遍，確保自己掌握了這種做題方法。千萬(wàn)不要看完答案覺(jué)得自己下次做沒(méi)問(wèn)題然后跳過(guò)，下次繼續(xù)掉到坑里。

摩爾(mol)物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA。

摩爾質(zhì)量(M)

(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

(4)物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量濃度,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

一定物質(zhì)的量濃度的配制,基本原理,根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。再說(shuō)一下計(jì)算。計(jì)算這個(gè)東西感覺(jué)技巧成分很大，但是真的只能靠自己的能力。

金屬及其化合物建立正確解題的思維軌跡

金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe。金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

1.A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

2.Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉，俗名純堿或蘇打小蘇打。色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體，水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

氧化還原反應(yīng)方程式細(xì)心再細(xì)心

判斷氧化還原的進(jìn)行就是背氧化性順序表。在一個(gè)可以進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，當(dāng)氧化劑不足量時(shí)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，反之亦然。

寫(xiě)方程式的時(shí)候用升降價(jià)配平法，對(duì)于復(fù)雜、難判斷化合價(jià)的物質(zhì)使用零價(jià)法（假設(shè)化合價(jià)都是0），多練就熟了。還有寫(xiě)生成物的時(shí)候優(yōu)先寫(xiě)穩(wěn)定的物質(zhì)。而且寫(xiě)完之后檢查一下整個(gè)生成物會(huì)不會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，比如說(shuō)你寫(xiě)ClO-氧化亞鐵離子，如果生成Cl2顯然就是不合適的，因?yàn)镃l2還會(huì)和亞鐵離子繼續(xù)反應(yīng)。再比如說(shuō)Ca(HCO3)2和氫氧化鈉反應(yīng)，你寫(xiě)生成碳酸根顯然就是不合適的，因?yàn)樘妓徕}會(huì)沉淀。要求你細(xì)心、細(xì)心、更細(xì)心了。