|
鋰（Li）和液氧（O?）的順磁性強(qiáng)度可以通過它們的摩爾磁化率（χ?）來(lái)比較。以下是具體分析和計(jì)算： 1. 鋰的順磁性 鋰是堿金屬，其順磁性主要來(lái)源于導(dǎo)電電子的泡利順磁性（電子自旋貢獻(xiàn)）。 鋰的摩爾磁化率（χ?）約為： χm, Li≈1.4×10 ?6cm 3/mol（室溫下）。 2. 液氧的順磁性 氧分子（O?）具有未配對(duì)電子，表現(xiàn)出強(qiáng)烈的自旋順磁性（順磁性主要來(lái)源于分子軌道中的兩個(gè)未配對(duì)電子，三重態(tài)基態(tài)）。 液氧的摩爾磁化率（χ?）約為： χm, O?≈3449×10 ?6cm 3/mol（90 K，液態(tài)）。 3. 順磁性強(qiáng)度比較 倍數(shù)差異： 液氧的順磁性比鋰強(qiáng)約2460倍。 4. 關(guān)鍵原因 液氧的順磁性來(lái)源于分子中未配對(duì)電子的自旋磁矩，而鋰的順磁性僅由導(dǎo)電電子的弱自旋極化貢獻(xiàn)。 氧分子的順磁響應(yīng)比金屬鋰高數(shù)個(gè)數(shù)量級(jí)，這是由它們的電子結(jié)構(gòu)本質(zhì)決定的。 總結(jié) 在相同單位（摩爾磁化率）下，液氧的順磁性約為鋰的2460倍。這一差異凸顯了分子順磁性（未配對(duì)電子）與金屬泡利順磁性的顯著區(qū)別。 |
|
|
